下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象與結(jié)論

A

對某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗

火焰呈黃色,說明該物質(zhì)僅為含鈉化合物

B

向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液

先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象,滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品溶液中一定含有SO42-

C

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱

無磚紅色沉淀生成,表明淀粉沒有水解生成葡萄糖

D

向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱

淺紅色加深,說明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)

BD

【解析】

試題分析:A.對某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗, 火焰呈黃色,說明該物質(zhì)為含鈉化合物,但是不能確定是否含有其它的元素的化合物,錯誤;B.向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品溶液中一定含有SO42-,正確;C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后加入NaOH溶液中和催化劑,然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀,由于沒有加NaOH溶液,在酸性環(huán)境不能發(fā)生氧化反應(yīng),因此不能觀察到磚紅色沉淀,不能證明淀粉沒有水解生成葡萄糖,錯誤;D. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+,是溶液顯堿性,滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)鹽的水解,溶液的堿性增強(qiáng),因此加熱后溶液的紅色加深,說明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng),正確。

考點(diǎn):考查實(shí)驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系的正誤判斷的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

(1)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH­4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (選填“鹽酸”或“硫酸”)。

(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示,則壓強(qiáng)P1 P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時,在Y點(diǎn):v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料,最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106,其核磁共振氫譜如圖2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗題

(17分)氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。請回答以下問題:

(1)下面是三位同學(xué)分別設(shè)計的實(shí)驗室制取和收集氯氣的裝置,其中最好的是 (填序號):

(2)某課外小組同學(xué)用如圖所示裝置通過電解食鹽水并探究氯氣相關(guān)性質(zhì),請回答:

①現(xiàn)有電極:C和Fe供選擇,請在虛框中補(bǔ)畫導(dǎo)線、電源(),串聯(lián)變阻器以調(diào)節(jié)電流,同時標(biāo)出電極材料;電解的離子反應(yīng)方程式為 。

②通電一段時間后,玻璃管A、B、C三處是浸有不同溶液的棉花,其中A、B兩處的顏色變化分別為 、 ;C處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

③為防止氯氣逸出造成污染,應(yīng)采取的措施是 。

(3)當(dāng)在陰極收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)后停止實(shí)驗,將U形管溶液倒于量筒中測得體積為400mL,則搖勻后理論上計算得溶液pH= 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于常溫下0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液,下列說法正確的是

A.水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1

B.該溶液的pH<13

C.溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.加入等濃度等體積的鹽酸,溶液中:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Cl-)+ c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三學(xué)業(yè)水平考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗題

(17分)中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。

(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中(夾持部分略去),最合理的是: (填字母序號)。

②實(shí)驗前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要 (填儀器名稱)。

③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式,完成實(shí)驗表格(列出所選試劑體積和數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。

物理量

實(shí)驗序號

V[0.10mol?L-1FeSO4]

/mL

KMnO4溶液褪色所需時間t/s

1

a

t1

2

a

t2

(2)常溫下,探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如右圖所示。

①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10,則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= 。

②b點(diǎn)處溶液中c (Cl-) c (NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

③取c點(diǎn)時的飽和溶液并向其加入水玻璃(硅酸鈉水溶液),振蕩、靜置。寫出實(shí)驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋: 。

④d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三學(xué)業(yè)水平考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.H+、Fe2+、SO42-、ClO-

C.Na+、Fe3+、Cl-、CO32- D.K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市昌平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì):①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④氨基酸。請回答:

(1)能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)的是 (填序號,下同)。

(2)能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

(3)能跟飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是

(4)能發(fā)生成肽反應(yīng)的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市昌平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

的命名正確的是

A.3-甲基丁烷 B.2-甲基戊烷

C.2-甲基丁烷 D.1,1-二甲基丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成兩份,一份滴加氨水,使Al3+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K+)為

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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同步練習(xí)冊答案