(17分)中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。
(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量。
①下列滴定裝置中(夾持部分略去),最合理的是: (填字母序號)。
②實驗前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要 (填儀器名稱)。
③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式,完成實驗表格(列出所選試劑體積和數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。
物理量 實驗序號 | V[0.10mol?L-1FeSO4] /mL | KMnO4溶液褪色所需時間t/s | ||
1 | a | t1 | ||
2 | a | t2 |
(2)常溫下,探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如右圖所示。
①a點處假設(shè)溶液的pH=10,則該點處由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= 。
②b點處溶液中c (Cl-) c (NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃(硅酸鈉水溶液),振蕩、靜置。寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋: 。
④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 。
(17分)(1)①B(2分) ② 250mL容量瓶 (2分)
③(4分)
物理量 實驗序號 | V[0.02mol?L-1KMnO4] /mL | V[ H2O] /mL | ||
1 | b | c | ||
2 | c | b |
(2)①10-10mol/L(2分) ② =(2分)
③產(chǎn)生白色沉淀(或膠狀物)和氣泡;NH4+和SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),2NH4++ SiO32- = H2SiO3↓ + 2NH3↑(或2NH4++ SiO32-+2H2O = H2SiO3↓ + 2NH3·H2O(3分)
④ c(Cl–)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH–) (2分)
【解析】
試題分析:(1)①酸性KMnO4溶液有強(qiáng)的氧化性,容易腐蝕堿式滴定管中的橡膠管,因此一個盛裝在酸式滴定管中,故最合理的是B;②實驗前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外,還需要250mL容量瓶;③為了進(jìn)行對比實驗,應(yīng)該只改變一個變量,其他的都相同,第一次實驗取0.10mol?L-1FeSO4溶液aml;用0.02mol?L-1KMnO4的體積是bml,加入H2O的體積是cml;第二次實驗取0.10mol?L-1FeSO4溶液的體積aml;用0.02mol?L-1KMnO4 溶液的體積是cml,加入H2O溶的體積bml;(2)①a點處沒有加鹽酸,則溶液中的H+就是水電離產(chǎn)生的,溶液的pH=10,則該點處由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)= 10-10mol/L; ②b點處溶液中根據(jù)電荷守恒可得c (Cl-)+ c(H+)=c(OH-)+c (NH4+),該點時溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),所以c (Cl-)= c (NH4+);③取c點時的氨水中溶質(zhì)恰好與鹽酸完全反應(yīng)形成NH4Cl,NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,使溶液顯酸性,當(dāng)向該飽和溶液加入水玻璃(硅酸鈉水溶液)時發(fā)生反應(yīng)形成H2SiO3沉淀,二者的水解相互促進(jìn),同時會有氣泡逸出;反應(yīng)的離子方程式是: 2NH4++ SiO32- = H2SiO3↓ + 2NH3↑(或2NH4++ SiO32-+2H2O = H2SiO3↓ + 2NH3·H2O)④當(dāng)向氨水中加入鹽酸40ml時,氨水反應(yīng)完全,d點所示溶液是NH4Cl溶液和HCl等物質(zhì)的量的混合溶液。NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,使溶液顯酸性,當(dāng)最終達(dá)到平衡時,c(H+)>c(OH-),根據(jù)物料守恒可得:c(Cl–)>c(NH4+) 由于在溶液中H+有鹽酸電離產(chǎn)生和NH4+水解產(chǎn)生,所以c(H+)>c(NH4+),鹽的水解程度是微弱的,所以鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(NH4+)>c(OH–),因此其中含有離子濃度由大到小的排序是c(Cl–)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH–)。
考點:考查儀器的使用、水的電離、鹽的水解、離子濃度大小比較、反應(yīng)現(xiàn)象的描述等知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中:K+、Na-、HSO3-、ClO-
B.0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中:Na+、H+、SCN-、I-
C.0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3-、SO42-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是
A.酸性由強(qiáng)至弱:HX>HY>H2CO3
B.結(jié)合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實驗。
(1)甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng),實驗裝置如下。
①請指出該裝置的不足之處 、 。
②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
③設(shè)計實驗,簡述實驗步驟,證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化 。
乙組探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的試管,在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進(jìn)行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后,記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。
④請完成上表,其中V2 = ,V4 = ,V5 = 。
⑤實驗中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,其優(yōu)點是 ;但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,其原因是 。
⑥實驗中,試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快,其原因有:溫度高速率快,還可能有 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.M與X的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同,陰、陽離子的個數(shù)比相同
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M > N
D.離子半徑r:r(X2-)> r(Y+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三學(xué)業(yè)水平考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
A | 對某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗 | 火焰呈黃色,說明該物質(zhì)僅為含鈉化合物 |
B | 向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象,滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品溶液中一定含有SO42- |
C | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 無磚紅色沉淀生成,表明淀粉沒有水解生成葡萄糖 |
D | 向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱 | 淺紅色加深,說明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市昌平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(5分)聚乙烯醇Z是具有廣泛用途的合成高分子材料,結(jié)構(gòu)簡式為,其工業(yè)合成路線如下:
已知:下列反應(yīng)中R,R',R"代表烴基
i.
ii.
回答下列問題:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是________________________;
(2)Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式是________________________;
(3)已知:
在橫線上填入物質(zhì)、在方框內(nèi)填上系數(shù)完成聚乙烯醇轉(zhuǎn)化為維綸的化學(xué)方程式。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市昌平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于油脂的敘述中不正確的是
A.油脂屬于酯類 B.油脂沒有固定的熔沸點
C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D.油脂屬于高分子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置來制取二氧化硫并探究其性質(zhì):
請回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)實驗過程中,B試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ,SO2與過氧化鈉的漂白原理不同之處在于 。
(3)設(shè)計裝置C是為了證明SO2的 性,實驗現(xiàn)象是 。
(4)設(shè)計裝置D是為了證明SO2的 性,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)儀器a的名稱是 ,其作用是 。
(6)若將E的燒杯中溶液換為漂白粉溶液,實驗過程中會產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com