【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 吲哚的分子式為C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體
D. 1mol該中間體,最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)有機(jī)物中碳原子成鍵特點(diǎn),吲哚的分子式為C8H7N,故A錯(cuò)誤;B、苯環(huán)是平面正六邊形,-CHO中C是sp2雜化,空間構(gòu)型是平面形,因此苯甲醛中所有原子可能全部共面,故B錯(cuò)誤;C、苯甲醛中含有醛基,能使新制氫氧化銅懸濁液加熱時(shí),出現(xiàn)磚紅色沉淀,中間體中不含醛基,加入新制氫氧化銅懸濁液無(wú)現(xiàn)象,可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體,故C正確;D、1mol中間體中含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵,因此1mol中間體最多與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置。據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)其中非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))。
(2)P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H3PO4________H2SO4(填“>”、“<”或“=”)
(3)N位于元素周期表中的第___________族。
(4)F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:HF_______HCl(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)乙醇是一種重要的燃料,工業(yè)上利用乙烯制酒精:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH,已知乙烯、乙醇的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,則ΔH=_____________。
(2)用Cu2Al2O4作催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖,回答下列問(wèn)題:
①200~250℃時(shí),乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
②300~400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
(3)甲醇作為一種重要的化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)原理可表示為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。向體積為1L的密閉容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g),測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p: kPa) 隨時(shí)間(t: min) 的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ中改變的反應(yīng)條件是_______________________。
②Ⅲ和Ⅰ相比,Ⅲ中改變的反應(yīng)條件是_________________,判斷的理由是________________________。
③反應(yīng)Ⅰ在5min 時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v(CH3OH)= ________________。
④反應(yīng)Ⅱ在2min 時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)= ______________。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后,平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”),原因是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有
A. 6個(gè) B. 5個(gè) C. 4個(gè) D. 3個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 石墨b是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的陰陽(yáng)離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng),保持溶液中的電荷平衡
D. 忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(普通)某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)高分子化合物,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
按要求填空:
(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱 ,指出④的反應(yīng)類型 。
(2)若B轉(zhuǎn)化為A,所需反應(yīng)條件為: 。
(3)寫出B和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B ;F 。
(4)寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)寫出反應(yīng)④對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)E的同分異構(gòu)體有多種,其中能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有 種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))
A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol
C. 大于0.3 mol D. 以上結(jié)論都不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z
C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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