Question

將足量的銅屑加入到濃度均為2mol?L^-1的HNO₃和H₂SO₄混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子是（　�。�

A．0.4mol

B．0.45mol

C．0.6mol

D．0.8mol

Answer 1

分析：稀硫酸和銅不反應(yīng)，硝酸和銅反應(yīng)，根據(jù)硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式計算．

解答：解：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以氫離子的物質(zhì)的量為：n=2mol?L^-1×0.1L×1+2mol?L^-1×0.1L×2=0.6mol，硝酸跟的物質(zhì)的量n=2mol?L^-1×0.1L=0.2mol，
硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式如下：
 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3 H₂O        電子轉(zhuǎn)移
      8             2                     6
     0.6mol（不足）0.2mol              0.45mol 
由方程式知，氫離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量為4：1時恰好完全反應(yīng)，但實際上，氫離子與硝酸根離子是物質(zhì)的量之比為3：1，所以氫離子的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)時應(yīng)以氫離子的物質(zhì)的量為標準計算，所以有 0.6mol氫離子反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45mol，故選B．

點評：本題貌似稀硫酸不參加反應(yīng)，稀硝酸和銅反應(yīng)生成的硝酸銅能電離出硝酸根離子，硝酸銅電離出的硝酸根離子和稀硫酸電離出的氫離子又可看做是硝酸電離出的，這是解答本題的關(guān)鍵．