【題目】以下是與氧氣性質(zhì)有關(guān)的實驗,回答相關(guān)問題。
(1)寫出銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(2)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式__,該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為__。
(3)硫燃燒時瓶底盛少量水的作用是__,硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因是因為___不同。
【答案】2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體 吸收生成的二氧化硫氣體,防止污染空氣 氧氣濃度
【解析】
(1)該實驗的原理是:銅粉與氧氣反應(yīng)生成氧化銅;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu+O22CuO;
(2)該鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3Fe+2O2Fe3O4 ;反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體;
(3)由于二氧化硫是對大氣有污染的氣體,做硫在氧氣燃燒的實驗時瓶底盛放少量水的作用是:吸收二氧化硫防止污染空氣;
硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火焰,氧氣中氧氣的濃度比空氣中氧氣的濃度要大。
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【題目】農(nóng)藥波爾多液的主要成分是CuSO4,下列兩個反應(yīng)都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
反應(yīng)①的副產(chǎn)物SO2是大氣污染物,可用NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )
A.NaOH+SO2=Na2SO3
B.NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
D.2NaOH+SO2=2NaHSO3+H2O
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【題目】已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。
回答下列問題:
(1)A的分子式為_____________,E中官能團(tuán)名稱為___________。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,③的反應(yīng)類型為______________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
② ________________________________;
④ ________________________________;
(4)下列關(guān)于F的說法正確的是_____(填序號)。
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol F最多能和3mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C8H9
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【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證,以下針對液體的相關(guān)實驗操作正確的是( )
A.加熱液體B.傾倒液體
C.滴加液體D.量取3.5mL液體
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【題目】從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)變化有助于理解反應(yīng)的實質(zhì),如圖是氫氣燃燒過程的微觀示意圖,其中“○”表示氫原子,“●”表示氧原子,從圖中可獲得的有關(guān)信息正確的是( )
①分子由原子構(gòu)成;②原子是化學(xué)變化中的最小粒子;③有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成;④反應(yīng)前框內(nèi)的物質(zhì)屬于單質(zhì)
A.①②③B.①②C.①②④D.①②③④
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【題目】下面是某興趣小組對含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純實驗的流程圖,請回答下列問題。
(1)操作②中用到的玻璃儀器是__。
(2)寫出操作③中玻璃棒的作用__。
(3)若實驗所得NaCl的產(chǎn)率偏低,則可能的原因__(填選項)。
A.過濾時濾紙有破損
B.蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌
C.溶解含泥沙的粗鹽時,加入水量不足
D.所得氯化鈉晶體沒有烘干,帶有水分
E.過濾后的濾紙是濕的,紙上的水溶解了一些氯化鈉
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【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
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【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )
A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
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【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導(dǎo)體材料,硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。
(2)As和Se是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___。
(3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發(fā)的白色固體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體是___晶體;寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。
(4)H2SeO4和H2SO4相似,是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為___。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Zn原子的配位數(shù)為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a(即晶胞的邊長)為___nm。
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