Question

18．海水淡化后得到母液，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)回答：
（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是ac（填序號(hào)）．
a．Na      b． Fe      c．Al      d．Hg
（2）已知溴的沸點(diǎn)是59℃．操作1和操作2的名稱分別是過(guò)濾、萃取分液．
（3）反應(yīng)①的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺=SO₄^2-+2Br^-；反應(yīng)②的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂可選擇的除去雜質(zhì)的試劑及其加入的順序?yàn)镹aOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 海水淡化得到母液分離得到粗鹽、母液，母液中通入氯氣得到溴單質(zhì)，在空氣吹出溴單質(zhì)用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr等物質(zhì)的溶液，通入氯氣萃取分液得到溴單質(zhì)；母液中加入氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)，得到氯化鎂晶體，失水后得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；
（1）依據(jù)金屬冶煉的方法分析判斷，鎂的冶煉是電解熔融氯化鎂得到；
（2）分析流程可知操作1為過(guò)濾，操作2為萃取分液；
（3）反應(yīng)①是二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)②是氫氧化鎂溶解于鹽酸生成氯化鎂和水；
（4）碳酸鈉可除去鈣離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去鋇離子，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后．

解答 解：（1）鎂的冶煉是電解熔融氯化鎂得到，金屬Na是電解熔融NaCl，和鎂的制備方法相同，Al是電解熔融氧化鋁，與鎂的冶煉方法相同，F(xiàn)e是熱還原法用還原劑還原鐵的氧化物得到，Hg是分解氧化物得到，
故答案為：ac；
（2）已知溴的沸點(diǎn)是59℃．依據(jù)流程分析可知操作1和操作2的名稱分別是過(guò)濾，萃取分液，
故答案為：過(guò)濾；萃取分液；
（3）反應(yīng)①是二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺=SO₄^2-+2Br^-；反應(yīng)②是氫氧化鎂溶解于鹽酸生成氯化鎂和水，分液的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺=SO₄^2-+2Br^-；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）碳酸鈉可除去鈣離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去鋇離子，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄，則所加試劑及其順序是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃，
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)及除雜的試劑選擇和順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重粗鹽提純的考查，題目難度不大．