Question

單質硫在KOH的熱溶液中發(fā)生岐化反應：3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O

若硫過量，進一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K₂SO₄，轉移電子n mol。則以下正確的是

A．a(chǎn) = 2b             B．x = 2          C．n = 0.48           D．b = 0.02

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：根據(jù)3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O反應，將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應，硫剩余0.05 mol，生成0.02mol K₂S和0.01molK₂SO₃ ,恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃,由鉀元素守恒：2a+2b=0.06,由硫元素守恒：ax+2b=0.08。再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K₂SO₄，轉移電子n mol。由電子守恒：ax(6+2/x)+2b(6-2)=n。另外相當于失電子的全是0.08 mol單質硫，故有n=0.08 mol*6=0.48mol。聯(lián)立三個關系式解得：x=3,a=0.02,b=0.01分別把選項代入驗證，可知AC滿足。

考點：本題考查守恒法在解題中的運用。