【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
(1)Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學方程式是 .
(2)Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗.
回答下列問題:
①該實驗中A部分的裝置是(填標號).
②請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟): .
③寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
④該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法 .
⑤該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為 .
【答案】
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)b;取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明亞硫酸鈉被氧化;Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO;H++HCO ═CO2↑+H2O;應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中;35.75%.
【解析】解:(1)Ⅰ.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)Ⅱ.①依據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,反應(yīng)物質(zhì)為液體與固體,反應(yīng)條件為加熱,應(yīng)選屬于“固+液 氣”型的b;故答案為:b;②Na2SO3氧化的產(chǎn)物為Na2SO4 , 確定存在SO 即可證明Na2SO3已部分被氧化.檢驗時,應(yīng)取C中溶液少許于潔凈試管中,先加稀HCl至不再產(chǎn)生氣體以排除SO 的干擾,然后再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明Na2SO3已部分被氧化;故答案為:取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明亞硫酸鈉被氧化;③進入D的Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO,HCl能與NaHCO3反應(yīng),離子方程式為H++HCO =CO2↑+H2O,HClO因酸性比H2CO3弱而不能與NaHCO3反應(yīng);故答案為:Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO;H++HCO =CO2↑+H2O;④NaHCO3吸收Cl2的能力有限,應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中;故答案為:應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中;⑤依據(jù)題干給出方程式可得:Ca(ClO)2~2Cl2~2I2~4Na2S2O3 , n[Ca(ClO)2]= n(Na2S2O3)=20.0 mL×10﹣3 LmL﹣1×0.1 molL﹣1× × =0.005 mol,Ca(ClO)2%= ×100%=35.75%;
故答案為:35.75%;
Ⅰ.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣、氯化錳和水;Ⅱ.(1)根據(jù)所給Cl2的生成反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)是否需要加熱選擇氣體發(fā)生裝置;(2)Na2SO3氧化的產(chǎn)物為Na2SO4 , 確定存在SO42﹣即可證明Na2SO3已部分被氧化.檢驗時,應(yīng)取C中溶液少許于潔凈試管中,先加稀HCl至不再產(chǎn)生氣體以排除SO32﹣的干擾,然后再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明Na2SO3已部分被氧化;(3)進入D的Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO,HCl能與NaHCO3反應(yīng),離子方程式為H++HCO3﹣=CO2↑+H2O,HClO因酸性比H2CO3弱而不能與NaHCO3反應(yīng);(4)NaHCO3吸收Cl2的能力有限,應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中;(5)依據(jù)關(guān)系式Ca
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、 NH4+、 Mg2+、 Ba2+、 Cl-、 SO42—、 CO32—。
將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
A | 加 AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量 NaOH 溶液并加熱 | 收集到氣體 1.12 L(標準狀況下) |
C | 加足量 BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥稱量 | 第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g |
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗A判斷 Cl-是否存在_____(填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_____。
(3)寫出實驗B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿):
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
(5)混合物中是否存在 K+?_____(填“存在” 或“不存在” )
①如果存在, c(K+) _____mol/L(如果選擇“不存在” ,此問不必做答)
②如果不存在,判斷的理由是_____。(如果選擇“存在” ,此問不必做答)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B是兩種常見的無機物,它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng):請回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 .
(2)若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物之一是B周圍的一種,則此反應(yīng)的離子方程式為
(3)請寫出B溶液分別與Cl2、Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式:
(4)在A、B周圍的8種物質(zhì)中,有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng).則這些物質(zhì)可能是: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將氯氣制成漂白粉的主要目的是( )
①使它轉(zhuǎn)變成易溶于水的物質(zhì)、谑顾D(zhuǎn)變成穩(wěn)定、便于儲存的物質(zhì)、厶岣呗鹊馁|(zhì)量分數(shù)、芴岣咂啄芰
A.①②④B.③④C.②③D.②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把2.3g鈉放入水中,要使每100個水分子中含有1個Na+離子,所需水的質(zhì)量是( )
A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序:①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì);②實驗并觀察現(xiàn)象;③解釋現(xiàn)象及得出結(jié)論;④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排序正確的是( )
A.②①③④B.①②③④
C.①④②③D.④①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B. 將氧化鈉溶于水中:O2-+H2O=2OH-
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO+H+===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是( )
A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 蒸餾水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將0.1mol/L的HCl溶液稀釋到0.01mol/L,下列說法正確的是( )
A.水的電離程度不變
B.pH值變大
C.稀釋過程中,所有離子濃度均變小
D.稀釋過程中Kw逐漸變小
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