【題目】A、B是兩種常見的無機物,它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng):請回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 .
(2)若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物之一是B周圍的一種,則此反應(yīng)的離子方程式為
(3)請寫出B溶液分別與Cl2、Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式:
(4)在A、B周圍的8種物質(zhì)中,有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng).則這些物質(zhì)可能是: .
【答案】
(1)H++OH﹣=H2O
(2)MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2+2H2O
(3)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O、Al(OH)3+OH﹣=AlO +2H2O
(4)Al(OH)3、NaHCO3
【解析】解:結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl,B為強堿,如NaOH、KOH等,(1)A為HCl,B為強堿,二者發(fā)生中和反應(yīng),離子方程式為H++OH﹣=H2O,故答案為:H++OH﹣=H2O;(2)對比左右兩個圖中的物質(zhì),應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2+2H2O,故答案為:MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2+2H2O;(3)Cl2可在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,Al(OH)3具有兩性,能與強堿溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH﹣=AlO +2H2O,故答案為:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O; Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(4)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物,如Al(OH)3 , 也可為弱酸的酸式鹽,如NaHCO3 , 故答案為:Al(OH)3、NaHCO3 . 結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl,B為強堿,如NaOH、KOH等,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種玻璃儀器:①試管②燒杯③量筒④膠頭滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反應(yīng)容器的有( )
A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是( )
A.裝置①中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯
C.裝置③的兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同
D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將質(zhì)量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,則X、Y氣體可能分別是( )
A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2
C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2
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【題目】下列物質(zhì)的分類組合正確的是( )
A | B | C | D | |
化合物 | HCl | NaOH | Cu2(OH)2CO3 | FeSO4·7H2O |
氧化物 | H2O | Na2O | CO | Fe3O4 |
電解質(zhì) | 濃鹽酸 | 純堿晶體 | 膽礬溶液 | 鐵 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
(1)Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗.
回答下列問題:
①該實驗中A部分的裝置是(填標(biāo)號).
②請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟): .
③寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
④該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法 .
⑤該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是( )
A. O2 B. Cu(OH)2 C. NaHSO4 D. HCl
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