【題目】下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是

A. Na2O2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO

【答案】B

【解析】

應(yīng)從兩性氧化物的定義入手，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

A、Na2O2屬于過氧化物，不屬于兩性氧化物，故A不符合題意；

B、Al2O3能與酸反應(yīng)，如與鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，也能與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，符合兩性氧化物的定義，Al2O3屬于兩性氧化物，故B符合題意；

C、Fe2O3屬于堿性氧化物，故C不符合題意；

D、CaO屬于堿性氧化物，故D不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時，3種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3:2:1 D. 3：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是

A. H＋ B. Cu2＋ C. Fe3＋ D. Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

試驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．Ⅳ……
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下除雜方式可行的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

A. N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)

B. CO2(CO)：通入適量O2，充分燃燒

C. FeCl3（FeCl2）：加入適量高錳酸鉀氧化

D. Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A.次氯酸鈣B.氯化鈣C.氯酸鉀D.氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Si > P > S > Cl B. 金屬性：Na < K < Rb < Cs

C. 最高正價：C < N < O <F D. 非金屬性： P < S < Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量變化密切相關(guān)。回答下列問題：

（1）反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。

①正反應(yīng)的活化能為______(用圖中字母表示)；

②當(dāng)反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)；

③Ｂ歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_______(填標號)。

A.升高溫度　　　B.降低溫度　　　　C.增大反應(yīng)物濃度　　　D.使用催化劑

（2）在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為___________。

（3）甲醇()是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1076

465

413

①計算△H1=_____________kJ.mol－1；

②已知△H３=＋41.1 kJ.mol－1，則△H2 =____________kJ.mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，沒有白色沉淀或晶體析出的是(　　)
A.飽和石灰水中加入少量NaOH固體
B.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2
C.氯化鈣溶液中通入少量CO2
D.碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液

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