【題目】下列實驗中，沒有白色沉淀或晶體析出的是(　　)
A.飽和石灰水中加入少量NaOH固體
B.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2
C.氯化鈣溶液中通入少量CO2
D.碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液

【答案】C
【解析】A項加入NaOH固體溶解時放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出；B項通入足量的CO2后生成NaHCO3 ， 其溶解度小于Na2CO3的；C項中CaCl2與CO2不反應(yīng)；D項中二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是

A. Na2O2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是 (　　)
A.分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打
B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
C.用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D.先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO 含量達(dá)標(biāo)．
請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成的利用率降低；試劑X可選用（填序號） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO 反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3﹣含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：H2+NO + +H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途中不正確的是(　　)
A.純堿：制糕點
B.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分
C.過氧化鈉：制O2
D.碳酸氫鈉：治療胃酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的說法，正確的是（ ）
A.是氫元素的五種核素
B. H2、 H2互稱為同素異形體
C. H、 H、 H互稱為同位素
D. H、 H、 H的化學(xué)性質(zhì)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是（ ）

A.酸性KMnO4溶液浸泡過的硅藻土可用于水果保鮮

B.對“地溝油”進(jìn)行分餾可制得汽油、煤油，達(dá)到變廢為寶的目的

C.煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到無機(jī)物

D.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經(jīng)查閱資料：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________。

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為___________。

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。

(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當(dāng)_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。

(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）則正極的電極反應(yīng)式是；
（2）當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案