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【題目】下列實驗中，沒有白色沉淀或晶體析出的是(　　)
A.飽和石灰水中加入少量NaOH固體
B.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2
C.氯化鈣溶液中通入少量CO2
D.碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液

【答案】C
【解析】A項加入NaOH固體溶解時放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出；B項通入足量的CO2后生成NaHCO3 ， 其溶解度小于Na2CO3的；C項中CaCl2與CO2不反應；D項中二者反應生成碳酸鋇沉淀。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是

A. Na2O2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質的方法中正確的是 (　　)
A.分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打
B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
C.用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打
D.先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO 含量達標．
請回答下列問題：
（1）調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成的利用率降低；試劑X可選用（填序號） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO 反應的離子方程式： ．
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3﹣含量達標，產物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：H2+NO + +H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途中不正確的是(　　)
A.純堿：制糕點
B.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分
C.過氧化鈉：制O2
D.碳酸氫鈉：治療胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的說法，正確的是（ ）
A.是氫元素的五種核素
B. H2、 H2互稱為同素異形體
C. H、 H、 H互稱為同位素
D. H、 H、 H的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關，下列與化學有關的敘述正確的是（ ）

A.酸性KMnO4溶液浸泡過的硅藻土可用于水果保鮮

B.對“地溝油”進行分餾可制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

C.煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到無機物

D.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經查閱資料：NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________。

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為___________。

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_________。

(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。

(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）則正極的電極反應式是；
（2）當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加g．電解質溶液中溶質減少的物質的量為 ．

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