19.請(qǐng)回答:
(1)Na2O2的電子式
(2)工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應(yīng)提純粗硅,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl.
(3)在AgCl沉淀中加入氨水,白色沉淀逐漸消失,寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag(NH32++Cl-+2H2O.
(4)配平以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O.

分析 (1)為離子化合物,含鈉離子和過氧根離子;
(2)氫氣在高溫下與四氯化硅反應(yīng)提純粗硅,還生成HCl;
(3)AgCl沉淀中加入氨水,白色沉淀逐漸消失,生成銀氨溶液;
(4)Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0,結(jié)合電子、電荷守恒配平.

解答 解:(1)Na2O2的電子式為,
故答案為:;
(2)氫氣在高溫下與四氯化硅反應(yīng)提純粗硅,還生成HCl,反應(yīng)為SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl,故答案為:SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl;
(3)AgCl沉淀中加入氨水,白色沉淀逐漸消失,生成銀氨溶液,離子反應(yīng)為AgCl+2NH3•H2O=Ag( NH32++Cl-+2H2O,故答案為:AgCl+2NH3•H2O=Ag( NH32++Cl-+2H2O;
(4)Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0,由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O,
故答案為:2;3;16H+;4;3;11H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握離子反應(yīng)方程式的書寫、化合價(jià)變化等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)用語的使用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.英國(guó)《自然》雜質(zhì)近期報(bào)道了一種用泡沫石墨烯(CW)作為正極材料的新型鋁離子電池,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.放電時(shí),若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則負(fù)極質(zhì)量減少9g
B.充電時(shí),石墨烯作陽極
C.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為CW(AlCl4)+e-═CW+AlCl4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.查閱資料發(fā)現(xiàn):利用軟錳礦(主要成分為MnO2和一些性質(zhì)穩(wěn)定的不溶性雜質(zhì))可制取KMnO4晶體,其反應(yīng)原理:
2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 2K2MnO4+2H2O
3MnO42-+4H+═2MnO4-+MnO2+2H2O
實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:將軟錳礦與固體KOH在高溫下通入O2共熔,充分反應(yīng);冷卻,加蒸餾水溶解,濾去殘?jiān),將濾液用硫酸酸化,濾去MnO2沉淀;加熱濃縮,冷卻結(jié)晶(過濾,洗滌,低溫烘干)[或冷卻,加硫酸溶解,過濾去殘?jiān)蚆nO2沉淀;加熱濃縮濾液,冷卻結(jié)晶(過濾,洗滌,低溫烘干)]
(實(shí)驗(yàn)中供選用的其它藥品:硫酸溶液、鹽酸溶液、蒸餾水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì),其余均為化合物.A是一種常見的液態(tài)化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,H在空氣中很容易被氧化為I2.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:BFe3O4,F(xiàn)FeCl2
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
(3)H在空氣中很容易被氧化為I,該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;
(4)將足量的CO2通入E溶液中,離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體,該液體具有的性質(zhì)有AD.
A.具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.紅褐色液體可用過濾的方法純化
C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm
D.取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2.
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD(雙選,填序號(hào)).
A.Na2SO3溶液與HNO3               B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒            D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣.
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF(雙選,填序號(hào)).
A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)   C.漏斗   D.燒杯   E.玻璃棒   F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的一個(gè)是方案①,原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色.
(6)上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.某溫度下,1L pH=8的純水中含OH-為10 -6mol
B.電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值一定相等
C.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(O{H}^{-})}$的值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(  )
A.
制取并收集少量HCl
B.
證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si
C.
實(shí)驗(yàn)室制Cl2
D.
驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.碳有三種同位素:${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C,它們之間不同的是( 。
A.電子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.原子序數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.燃料乙醇的生產(chǎn)過程可用下圖表示:

(1)粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(2)生產(chǎn)過程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全,可使用的試劑是碘(I2)或碘酒或革蘭氏碘液.
(3)步驟a的操作是C.
A.蒸發(fā)  B.萃取  C.蒸餾  D.分液
(4)發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%,能回收利用,請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途:制飲料,制干冰、制純堿、制碳酸鈣等.

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同步練習(xí)冊(cè)答案