10.查閱資料發(fā)現(xiàn):利用軟錳礦(主要成分為MnO2和一些性質(zhì)穩(wěn)定的不溶性雜質(zhì))可制取KMnO4晶體,其反應(yīng)原理:
2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 2K2MnO4+2H2O
3MnO42-+4H+═2MnO4-+MnO2+2H2O
實驗室用軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟:將軟錳礦與固體KOH在高溫下通入O2共熔,充分反應(yīng);冷卻,加蒸餾水溶解,濾去殘渣,將濾液用硫酸酸化,濾去MnO2沉淀;加熱濃縮,冷卻結(jié)晶(過濾,洗滌,低溫烘干)[或冷卻,加硫酸溶解,過濾去殘渣和MnO2沉淀;加熱濃縮濾液,冷卻結(jié)晶(過濾,洗滌,低溫烘干)]
(實驗中供選用的其它藥品:硫酸溶液、鹽酸溶液、蒸餾水)

分析 用軟錳礦制備KMnO4晶體,由反應(yīng)原理可知,將軟錳礦與固體KOH在高溫下通入O2共熔后,溶解、過濾后,對濾液用硫酸酸化,再濃縮、結(jié)晶即可,以此來解答.

解答 解:由反應(yīng)原理可知,實驗室用軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟:將軟錳礦與固體KOH在高溫下通入O2共熔,充分反應(yīng),再冷卻,加蒸餾水溶解,濾去殘渣;將濾液用硫酸酸化,濾去MnO2沉淀;加熱濃縮,冷卻結(jié)晶(過濾,洗滌,低溫烘干)[或冷卻,加硫酸溶解,過濾去殘渣和MnO2沉淀;加熱濃縮濾液,冷卻結(jié)晶(過濾,洗滌,低溫烘干)],
故答案為:冷卻,加蒸餾水溶解,濾去殘渣;將濾液用硫酸酸化,濾去MnO2沉淀,加熱濃縮,冷卻結(jié)晶(過濾,洗滌,低溫烘干)[或冷卻,加硫酸溶解,過濾去殘渣和MnO2沉淀;加熱濃縮濾液,冷卻結(jié)晶(過濾,洗滌,低溫烘干)].

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計,為高頻考點,把握反應(yīng)原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意信息的?yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖為通過手持技術(shù)實時測量冰醋酸稀釋過程中電導(dǎo)率和溫度的變化曲線,下列關(guān)于弱電解質(zhì)溶液電離過程的說法錯誤的是( 。
A.冰醋酸稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
B.左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢
C.稀釋一開始,溶液的溫度就下降,可推知電離過程可能是吸熱過程
D.可通過微熱的方法,使圖中a點溶液中的c(CH3COO-)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法或表示方法不正確的是( 。
A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.由C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列指定條件下,離子方程式書寫正確的是( 。
A.銅片投入FeCl3溶液中:3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B.AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C.用兩根鐵電極電解CuSO4溶液:2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
D.Ca(HCO32溶液中加入澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.某二元化合物甲有刺鼻氣味,極易被水和酸吸收,是一類重要的火箭燃料.將3.20g甲加熱至完全分解,得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況);已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).工業(yè)上用尿素[CO(NH22]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲,同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì).
(1)寫出甲的分子式N2H4
(2)適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.
(3)工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵(Fe3O4),以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕.其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.斯坦福大學(xué)華人化學(xué)家戴宏杰率領(lǐng)的團(tuán)隊研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.充電時,該電池負(fù)極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極
B.放電時,電子從鋁流出經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)石墨電極
C.充電時的陽極反應(yīng)為:Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4
D.放電時的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,震驚世界,感動中國.已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下:

已知:+$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
(1)下列有關(guān)說法中正確的是CD.
A.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色,是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基
B.青蒿素易溶于水,難溶于乙醇、苯等
C.青蒿素屬于環(huán)狀化合物,但不屬于芳香族化合物
D.一定條件下,青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵,請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團(tuán),試劑加入的正確順序為CAB.
A.溴水     B.稀鹽酸     C.新制氫氧化銅懸濁液    D.氫氧化鈉溶液
(3)該工藝流程中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基.
(4)反應(yīng)B→C,實際上可看作兩步進(jìn)行.試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(5)M與A互為同系物,但比A少兩個碳原子.滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu)).
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料(無機(jī)試劑任用),制備芐基乙醛()的路線流程圖.路線流程圖示例如下:
$→_{光}^{Cl_{2}}$ $→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.請回答:
(1)Na2O2的電子式
(2)工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應(yīng)提純粗硅,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl.
(3)在AgCl沉淀中加入氨水,白色沉淀逐漸消失,寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag(NH32++Cl-+2H2O.
(4)配平以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法,正確的是( 。
A.金屬導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)
B.乙酸是有機(jī)物,屬于非電解質(zhì)
C.只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)
D.NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案