某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究:
(1)查閱資料FeSO4高溫分解,反應方程式為:2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

②為收集SO3并驗證SO2,應將氣體依次通過浸沒在
 
中的U型管、洗氣瓶中的
 
和NaOH溶液.
(2)實驗探究Fe3+的氧化性:向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色.
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-
 
,可能存在的微粒有
 
(填寫序號).
A.Fe3+          B.Fe2+C.SO42-             D.H2SO3
②為確認可能存在的微粒,應選擇的試劑是
 
(填寫序號).
A.稀硫酸      B.NaOH溶液           C.KSCN溶液        D.品紅溶液.
考點:鐵及其化合物的性質(zhì)實驗,氧化還原反應
專題:實驗設計題
分析:(1)①FeSO4高溫分解電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②FeSO4分解產(chǎn)物為:SO3和SO2,要收集SO3,根據(jù)SO3溶沸點知:高常溫下為液體,采用冰水冷卻即可得到SO3固體,剩余氣體為SO2氣體,檢驗SO2一般用品紅試劑;
(2)溶液中離子的存在,F(xiàn)e3+與SO2氣體反應生成Fe2+和SO42-,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故溶液中一定含有:Fe2+、SO42-、H+和不參與反應的Cl-,還可能有反應剩余的SO2與水反應生成的H2SO3,也可能有少量為未反應完的Fe3+,檢驗這兩種微粒分別用品紅溶液和KSCN溶液.
解答: 解:(1)FeSO4高溫分解,反應方程式為:2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,F(xiàn)eSO4中,S為+6價,化合價變化為+6→+4,鐵的化合價由+2→+3,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
故答案為:;
②2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,F(xiàn)eSO4高溫分解氣體為SO2和SO3,收集SO3,根據(jù)SO3溶沸點知:高常溫下為液體,采用冰水冷卻即可得到SO3固體,剩余氣體為SO2氣體,檢驗SO2一般用品紅試劑;
故答案為:冰水混合物、品紅溶液或其他正確答案;
(2)溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+與SO2氣體反應生成Fe2+和SO42-,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故溶液中一定含有:Fe2+、SO42-、H+和不參與反應的Cl-,還可能有反應剩余的SO2與水反應生成H2SO3,也可能有少量為未反應完的Fe3+,檢驗這兩種微粒分別用品紅溶液和KSCN溶液;
故答案為:①BC,AD;②CD.
點評:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計,題目難度中等,試題涉及氧化還原方程式書寫、氧化性還原、物質(zhì)的分離、提純、檢驗等知識,明確掌握二氧化硫的性質(zhì)等知識為解答本題關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”;第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子.下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是( 。
A、“四中子”不顯電性
B、第二種粒子是氧元素的另一種同位素
C、“四中子”的質(zhì)量與一個4He原子質(zhì)量近似相等
D、第二種粒子的化學式為O4,與O2互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

用電化學原理研究金屬鋁具有重要的意義.
(1)已知:Al2O3(s)=Al2O3(溶融1)△H=+28.8kJ?mol-1
Al2O3(熔融1)=2Al(s)+
3
2
O2(g)△H=+1600kJ?mol-1
①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al2O3冶煉鋁,每消耗1000kJ電能時,生成27gAl,則電解過程中能量利用率為
 

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=
 
 kJ?mol-1
③利用Al2O3制備無水AlCl3的反應為2Al2O3(s)+6Cl2(g)
高溫
4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反應達平衡時,加入焦炭能使平衡向正反應方向移動,理由是
 

(2)為了防止鋼材腐蝕,常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁.熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以AlCl4-、Al2Cl3-形式存在.如圖所示:
①鋼材表面鍍鋁時,鋁應接電源的
 
極.
②試分析電鍍鋁時不用氯化鋁水溶液作電解液的原因:
 

(3)鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越,可用于電動汽車.寫出該電池的負極電極反應式
 

(4)鋁可用于處理銀器表面的黑斑(Ag2S).將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,形成原電池,可將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,該過程中食鹽水的作用為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案
按下圖裝置進行實驗,并回答以下問題
①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性.
②實驗前稱取17.9g樣品.從分液漏斗滴入.6mol?L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止.從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣.
③實驗結(jié)束后測得U型管增重8.80g.
(1)B瓶中裝的試劑為
 
,C裝置的作用是
 

(2)從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
 

(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗探究:甲、乙同學探究KI固體在空氣中放置變質(zhì)的原因.
甲同學認為KI變質(zhì)只與空氣中的O2和H2O有關(guān);
乙同學認為KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外,還應與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān).
甲、乙同學分別用如圖所示裝置進行實驗,一段時間后取出燃燒匙中的固體,在試管中溶于淀粉溶液,結(jié)果發(fā)現(xiàn)甲同學試管中溶液未變藍,而乙同學試管中溶液明顯變藍.
(1)氣體Y為
 
(填化學式).
(2)KI固體在空氣中變質(zhì)的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

1mol紫羅蘭酮和1molH2發(fā)生加成反應可得到幾種不同產(chǎn)物?

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科目:高中化學 來源: 題型:

閱讀、分析下列兩個材料:
材料一

材料二
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇(C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問題(填序號):
A.蒸餾法    B.萃取法  C.“加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法D.分液法
(1)從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿來,最好應用
 
;
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各種方法中,可制得相應金屬的為( 。
A、加熱氧化鎂
B、電解飽和氯化鈉溶液
C、電解熔融氯化鈉
D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面是天津大學化工學院研制的2,6-二氯苯胺的合成路線:下列說法正確的是(  )
A、反應①屬于取代反應,反應②屬于加成反應
B、反應①屬于取代反應,反應③屬于氧化反應
C、反應①屬于取代反應,反應③屬于取代反應
D、反應②屬于取代反應,反應③屬于加成反應

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