1mol紫羅蘭酮和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)可得到幾種不同產(chǎn)物？
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：雙鍵與羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此解答即可．
解答： 解：雙鍵與羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，由所給有機(jī)物的鍵線式可知，此有機(jī)物中含有2個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，雙鍵與羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故總共3種產(chǎn)物，答：1mol紫羅蘭酮和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意理解能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：
回答下列問題：

（1）試劑a是
 
．
（2）③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：C3H8
反應(yīng)1
2-氯丙烷
反應(yīng)2
C2H5OHNaOH
X
反應(yīng)3
試劑b
反應(yīng)1的試劑與條件
 
；
反應(yīng)2的化學(xué)方程式為
 
；
反應(yīng)3的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）芳香化合物D（  ）
 
（填是或不是）1-萘酚的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O．
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、①③⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸為催化劑，當(dāng)與H
 
18
2
O發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A、
B、
C、C2H5OH
D、C2H518OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對(duì)FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：
（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為：2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②為收集SO3并驗(yàn)證SO2，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在
 
中的U型管、洗氣瓶中的
 
和NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和
 
，可能存在的微粒有
 
（填寫序號(hào)）．
A．Fe3+          B．Fe2+C．SO42-             D．H2SO3
②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是
 
（填寫序號(hào)）．
A．稀硫酸      B．NaOH溶液           C．KSCN溶液        D．品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種具有廣泛應(yīng)用前景的物質(zhì)．回答下列與甲醇相關(guān)的問題．
（1）甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）工業(yè)上可以用CO和H2制備CH3OH．反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
①達(dá)到平衡后，若改變某個(gè)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法中正確的有
 
（填字母）
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大       
B．正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加     
D．反應(yīng)物的濃度一定降低
E．平衡常數(shù)K有可能不變         
F．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變
②若在一恒溫、體積可變的密閉容器中，以物質(zhì)的量之比1：2加入CO和H2，t1時(shí)刻達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖1所示．則t2時(shí)刻改變的條件可能為
 
．
（3）甲醇可做燃料電池，用以電解某M混合溶液．如圖2所示：
①Y電極為
 
極（填正或“負(fù)”或“陰”或“陽”），X電極的電極方程式為
 
．
②若M溶液為200 mL，由如下離子構(gòu)成：
離子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（同種條件）的氣體時(shí)停止電解．則陽極上收集到的氧氣的質(zhì)量為
 
g．此時(shí)，負(fù)極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，其主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
 （填“甲”或“乙“），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）．

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)?div id="v2kxoi1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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