Question

3．比較是化學學習中的一種重要方法．下列各組比較中錯誤的是（　　）

• A． 在相同溫度下的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃
• C． 表示Na₂CO₃和NaHCO₃分別與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式相同
• D． 等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等濃度的HCl溶液完全反應，后者消耗的鹽酸少

Answer 1

分析 A、常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶；
B、根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O來分析；
C、根據(jù)Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O（堿少量）及鹽的電離來分析；
D、利用n=$\frac{m}{M}$可計算物質的量，因酸足量，利用1molNa₂CO₃消耗2molHCl，1molNaHCO₃消耗1molHCl來分析；

解答 解：A、常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故A正確；
B、根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，鹽比對應的酸穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故B正確；
C、當堿少量時，發(fā)生Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O，且碳酸鈉電離生成CO₃^2-，而碳酸氫鈉電離生成HCO₃^-，
則反應的離子方程式一定不相同，故C錯誤；
D、設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，消耗的酸分別為2mol、$\frac{106}{84}$mol，則前者消耗鹽酸的物質的量比后者多，故D正確；
故選C．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應、水解、與堿的反應來分析解答．