18．在無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Mg2+、NO3-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A正確；
B．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液中不能大量存在OH-，且Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下過(guò)程來(lái)制�。�

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過(guò)量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaAlO2、Na2SiO3．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7〜8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等雜質(zhì)．
④步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解；②蒸發(fā)； ③趁熱過(guò)濾 ④冷卻、結(jié)晶，過(guò)濾，得到K2Cr2O7晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前＜N后
C．1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
D．0.1mol/LNaHX溶液pH=3，則此溶液中有：c（HX-）＞c（H2X）＞c（X2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g液態(tài)水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1 108 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是高熔點(diǎn)物質(zhì)，B是空氣成分之一，D是紅棕色固體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體

回答下列問(wèn)題：
①F的化學(xué)式是Fe．D的化學(xué)式是Fe2O3．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O．
③反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列各組比較中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在相同溫度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．表示Na2CO3和NaHCO3分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式相同
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的HCl溶液完全反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中c（Cl-）與150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L KCl溶液B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D．50mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干．其正確的操作順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤

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