表示下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
D、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
D．HClO在離子反應中應保留化學式．
解答： 解：A．鐵溶于稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
2H2O+NH3↑+CO32-，故C錯誤；
D．氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

質量為m g的銅與濃H2SO4完全反應，標況下生成氣體為VL，則被還原的硫酸是（　�。�
A、
m
32
 mol
B、
m
64
 mol
C、
98v
22.4
 g
D、
64v
22.4
 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+，Cl-，Na+，ClO-
B、CO32-，HCO3-，K+，H+
C、Ca2+，K+，H+，SiO32-
D、Na+，S2-，SO32-，OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C、8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
D、對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Ca2+  K+  CO32-  Cl-
B、H+  Fe2+  Cl-  NO3-
C、Na+  Ba2+  NO3-  Cl-
D、Na+  Al3+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能獲得成功的是（　　）
  實驗目的 實驗步驟
A． 探究催化劑對化學反應速率的影響 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B． 探究乙醇能發(fā)生氧化反應 將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C． 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D． 探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，經(jīng)測是含硫25.6%（質量分數(shù)），則比混合物含氧量為（　　）
A、37.6%B、36.8%
C、51.2%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 9.3 3.7 4.7 ---
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 6.7 9（＞9 溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（至少寫一條）．
（2）加入H2O2目的是氧化
 
離子，其有關的離子方程式
 
（寫一種）．針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是
 
．
（3）調pH=8是為了將
 
離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關的離子方程式是
 
，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應的沉淀，其有關的離子方程式為
 
．
（4）試配平最后一步相關的氧化還原方程式：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
 H2O=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
 Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時，該反應中轉移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當加入KNO3  后，銅粉質量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，該反應的離子方程式為
 
．
（2）在含Cu+的酶的活化中心內，亞硝酸根離子（NO
 
-
2
）可轉化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式
 
．

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