（1）銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入KNO3  后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在含Cu+的酶的活化中心內(nèi)，亞硝酸根離子（NO
 
-
2
）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,硝酸的化學(xué)性質(zhì),亞硝酸鹽
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）硝酸鹽在酸性條件下，具有強氧化性，與Cu反應(yīng)生成NO和水；
（2）Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅離子、NO和水．
解答： 解：（1）硝酸鹽在酸性條件下，具有強氧化性，與Cu反應(yīng)生成NO和水，該離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅離子、NO和水，該離子反應(yīng)為Cu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O，
故答案為：Cu++2H++NO2-═Cu2++NO↑+H2O．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)物、生成物及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
D、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設(shè)在80s時達到平衡，請在如圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將
 
．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
（1）同位素
 
，（2）同素異形體
 
；（3）同系物
 
，（4）同分異構(gòu)體
 
．
①氧氣（O2）與臭氧（O3）；
②16O、17O和18O； 
③CH4和CH3CH2CH3；
④和
⑤淀粉和纖維素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端比B端
 
（填高、低、不變．下同）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端比B端
 
．
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計的原電池如圖2所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．請回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液Y是
 
；（填化學(xué)式）
②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動          
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度
 
（填增大、不變、變�。~棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、加熱時1 mol Fe與1 mol Cl2能恰好完全反應(yīng)生成1 mol FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6NA
C、30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為3NA
D、3.9g Na2O2與3.1g Na2O組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣，最后的體積變?yōu)?5mL．則最終狀態(tài)時混合氣體的密度是（　�。�
A、1.3g?L-1
B、1.5g?L-1
C、1.7g?L-1
D、1.9g?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物0.1mol，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣充分反應(yīng)后，產(chǎn)物為CO、CO2、H2O的混合氣體．將此混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g；再通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅質(zhì)量減少1.6g；最后通過足量堿石灰，堿石灰增重8.8g．求該有機物的分子式，寫出計算過程．

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