精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入NaHSO4固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

B.將水加熱，Kw增大，pH不變

C.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(OH－)增大

【答案】D

【解析】

水的電離平衡：H2OH++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應改變溶液c（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減小。

A. 向水中加入NaHSO4固體，平衡逆向移動，c(H＋)增大，故A錯誤；

B. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+）增大，則pH減小，故B錯誤；

C. 向水中加入固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，水的電離平衡正向移動，c(H＋)降低，故C錯誤；

D. 向水中加入少量固體NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移動，c（H+）降低，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一，與其他元素結合成不計其數的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環(huán)內，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W(如圖)�；鶓B(tài)碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子，其外圍電子軌道表示式為___。W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___(填標號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.配位鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結構，但不能與Li+形成穩(wěn)定結構，理由是___。

③冠醚分子中氧的雜化軌道的空間構型是___，C—O—C的鍵角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。

(2)碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結構及晶胞如圖1、圖2所示。則石墨晶胞含碳原子個數為___個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C—C鍵鍵長為rcm，阿伏加德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距d為___cm。

(3)碳的另一種同素異形體——金剛石，其晶胞如圖3所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖___ (從A～D圖中選填)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOHmolL-1溶液的物質的量濃度，可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；

（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；

（3）滴定至終點的顏色變化為______________；

（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；

（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________； (保留四位有效數字)

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）

A.OE段表示的平均反應速率最快

B.G點收集到的CO2的量最多

C.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀，然后沉淀又溶解

C.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________________

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝________ （保留兩位小數）

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案