【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( )

A.A為濃鹽酸,BKMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色

B.A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀又溶解

C.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D.A為濃H2SO4,BCuC中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

【答案】C

【解析】

A. A為濃鹽酸,BKMnO4晶體,二者反應(yīng)生成氯氣,把氯氣通到紫色石蕊溶液中,氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,HCl具有酸性,使紫色石蕊溶液變紅,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最終呈無色,A錯(cuò)誤;

B.A為濃氨水,B為生石灰,滴入后反應(yīng)生成氨氣,氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁,但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨,所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解,B錯(cuò)誤;

C. D中球形干燥管中間部分較粗,盛放液體的量較多,倒吸的液體靠自身重量回落,因此可以防止液體倒吸, C正確;

D.A為濃硫酸,BCu,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,如果不加熱,則沒有二氧化硫產(chǎn)生,所以C中溶液無變化,D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅,下列四種原理設(shè)計(jì),其中最能體現(xiàn)綠色化學(xué)要求的是(

A.Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Cu +Cl2CuCl2CuCl2+ H2SO4(濃)CuSO4+2HCl↑

C.Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

D.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+H2SO4(濃)CuSO4+2HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH,下列敘述正確的是( )

A.向水中加入NaHSO4固體,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

B.將水加熱,Kw增大,pH不變

C.向水中加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

D.向水中加入固體氫氧化鈉,平衡逆向移動(dòng),c(OH)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng),下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):cA):cB):cC)=213

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ

D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。

(1)基態(tài)鐵原子電子排布式為___,自然界中存在的54Fe56Fe,它們互稱為__

(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化,原因是___。通常證明某溶液中含Fe3+的實(shí)驗(yàn)步驟是__。

(3)SO2有強(qiáng)還原性,寫出其與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___。若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng),則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2__升。

(4)發(fā)黃的深井水通常含Fe3+,若向水中加入Na2CO3溶液,則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。寫出相應(yīng)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。

(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利,可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為:3SO32+Cr2O72+8H+===2Cr3++3SO42+4H2O,該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。

②水浸要獲得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成,則操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×1032,若要使Cr3+完全沉淀pH___________[c(Cr3+)降至105mol·L1可認(rèn)為完全沉淀]。

(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O)。

①陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②電解一段時(shí)間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是 ____________。

A. B.青銅 C.黃銅 D.水銀

(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中,金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是______ ,所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為____________ 。

(3)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準(zhǔn)備用如圖所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應(yīng)開始時(shí),打開止水夾的目的是____________;一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,在試管_______(“A”“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是______

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅    C.鐵、銅都有   D.鐵、銅都無

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻酸鉛用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料,色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。

(1)Cr的化合價(jià)為________________。

(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變黑:的平衡常數(shù)________________

(3)鉻渣鉻主要以形式存在,同時(shí)含有、等雜質(zhì)是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:

請回答下列問題:

鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。

高溫焙燒得到的產(chǎn)物含有和一種無污染的氣體,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________________

高溫焙燒時(shí)參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入________填試劑名稱來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。

現(xiàn)通過以上流程處理的鉻渣,得到產(chǎn)品,則鉻渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑(主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如下:

已知:MoO3,Al2O3SiO2相似,均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

B.用硫酸浸、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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