Question

7．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B． 等物質的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.5mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，碳酸氫鈣中鈣離子個碳酸氫根離子全部反應，符合化學式配比；
B．等物質的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應生成硫酸鋇、水和一水合氨；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．溴離子不能還原三價鐵離子；

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，碳酸氫鈣全部反應，反應離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．等物質的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應生成硫酸鋇、水和一水合氨，反應的離子方程式為：
Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，說明氯氣完全反應，Cl₂的物質的量為=0.5mol，n（FeBr₂）=0.100L×1mol/L=0.1mol，n（Fe²⁺）=0.1mol，n（Br^-）=0.2mol，亞鐵離子反應0.1mol，溴離子全部反應0.2mol，氯氣剩余物質的量=0.5mol-0.15mol=0.05mol，離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．溴離子還原性弱，不能還原三價鐵離子，所以氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液發(fā)生中和反應，Fe（OH）₃+3HBr═FeBr₃+3H₂O，氫溴酸是強酸拆成離子，溴化鐵是易溶于水易電離的鹽拆成離子，所以離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、反應原理等角度判斷反應是否符合實際，題目難度中等．