【題目】25℃時(shí),向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列表述不正確的是

A.圖中的a點(diǎn)可能存在

B.b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:

C.c點(diǎn)的溶液中:

D.d點(diǎn)溶液存在的關(guān)系:

【答案】C

【解析】

A、b點(diǎn)時(shí),向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入5mL0.01mol·L-1的鹽酸,兩者反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的HANaA、NaCl,此時(shí)溶液顯堿性,說(shuō)明A-的水解大于HA的電離,所以。在a點(diǎn),加入的鹽酸少于5mL,溶液中的NaA的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,有可能存在c(HA)=c(A-),選項(xiàng)A正確;

B、向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸5mL,兩者反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度相等的HANaA、NaCl,溶液呈堿性說(shuō)明以NaA的水解為主,所以溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:c(Na+)c(HA)c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(H+),選項(xiàng)B正確;

C、在c點(diǎn)的溶液中存在質(zhì)子守恒n(A-)+n(OH-)= c(H+)+ n(HA),n(HA)>5×10-5mol/L,故n(A-)+n(OH-)- c(H+)<5×10-5mol/L,選項(xiàng)C不正確;

Dd點(diǎn)時(shí),加入10mL 0.01mol·L-1的鹽酸,得到氯化鈉和HA的混合物,溶液顯示酸性,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒存在:c(Cl-)= c(HA)+ c(A-)= c(Na+),因此,選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漢黃芩素對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可消耗2molNaOH

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1molBr2

D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱(chēng)吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下: 已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在 120℃以上發(fā)生分解。

步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,攪拌溶解,緩慢通入 SO2,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO3溶液。

步驟 2:將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反應(yīng)約 3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________;冷凝管中冷卻水從_______“a”“b”)口進(jìn)水。

(2)A 中多孔球泡的作用是________

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________(填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________

(6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取 2.0g 樣品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.273K101kPa下,28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1molL-1CH3COOH1molL-1CH3COONa溶液等體積混合,溶液中CH3COOHCH3COO-的總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①R-NO2R-NH2;②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)圖中省略了反應(yīng)條件,請(qǐng)寫(xiě)出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①__________,②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。

(4)有機(jī)物的所有原子________(不是”)在同一平面上。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為22mol·L1H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,生成氣體 896mL(標(biāo)況),得到不溶固體128 g,過(guò)濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設(shè)濾液體積仍為 100mL)。向?yàn)V液中滴加 2mol·L1 NaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前,濾液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.2 mol·L1B.l.8 mol·L1C.1.9 mol·L1D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:

I.在廢液中加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾;

II.I的濾渣中加入過(guò)量試劑A,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,得到銅;

III.合并III中的濾液,通入足量氯氣;

IV.……,得到FeCl36H2O晶體。

1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________;

2)試劑A______;

3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是______

a. 檢驗(yàn)Cl2的存在 b. 檢驗(yàn)Fe3+的存在 c. 檢驗(yàn)Fe2+的不存在

4)完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是______(填字母)。

abcd

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是()

A.0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.一定條件下,將0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g)△H=38.6kJ·mol1

C.2H2g+O2g=2H2Og)△H=571.6kJ·mol1,則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol1

D.COg)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:2CO2g=2COg+O2g)△H=+283.0kJ·mol1

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