【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）

A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.一定條件下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol﹣1

D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1

【答案】A

【解析】

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量比之為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故A正確；

B. 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)反應(yīng)中為完全反應(yīng)的能量變化，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6kJ·mol﹣1，故B錯誤；

C.燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒必須生成液態(tài)水，故C錯誤；

D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJmol-1，為1molCO燃燒生成二氧化碳的能量變化，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1，故D錯誤；

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列表述不正確的是

A.圖中的a點可能存在

B.b點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：

C.在c點的溶液中：

D.d點溶液存在的關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在0點時，醋酸沒有電離

B.a、b、c三點，b點時醋酸溶液中氫離子濃度最大

C.a、b、c三點，c點時，醋酸電離程度最大

D.a、b、c三點，a點c(CH3COO－)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學(xué)式）。

(2)①②③中均進行的分離操作是_______________。

(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。

(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實驗中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。

②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實驗操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作

C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時仰視刻度線

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純無水是電解法制鎂的關(guān)鍵原料，有化工人員開發(fā)了以菱鎂礦（主要成分是，含少量雜質(zhì)）為原料，以乙二醇為溶劑，采用氨絡(luò)合法制備（白色塊狀固體或粉末，溶于水，易潮解），再轉(zhuǎn)化為無水的新工藝，其流程圖如圖：

已知：①常壓下，的初始分解溫度為399℃，的初始分解溫度為896℃；

②煅燒溫度是影響MgO活性的關(guān)鍵因素；

③乙二醇的沸點197.3℃。

（1）步驟Ⅰ中工業(yè)上一般不選擇800℃以上來完成這一步原因是_____。

（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟IV中蒸餾的目的是____。

（4）步驟V中的洗滌是為了除去晶體表面的雜質(zhì)，最好選用下列哪種作為洗滌劑____。

A．氯化銨飽和溶液 B．乙二醇

C．冷水 D．氨氣飽和的乙醇溶液

（5）實驗過程需要測定濃度，可通過EDTA滴定（與以1:1反應(yīng)）來進行測定，若分下列步驟（未按順序排列），為獲得更可靠的實驗結(jié)果，完整的操作順序是c→___→e（用操作步驟前的字母表示）。

a．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻

b．用0.1000mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，記錄消耗標準液的體積

c．稱取一定質(zhì)量的樣品，配制250mL待測溶液

d．滴加1-2滴指示劑

e．舍棄不可靠數(shù)據(jù)、取平均值等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為組成人體細胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中，錯誤的是（ ）

A.圖中所示為細胞鮮重中主要的元素的所占比例

B.因為 O 的含量最多，所以 O 是構(gòu)成有機物的最基本元素

C.細胞失去大部分水分后，C 的所占比例最大

D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. HA的電離方程式為

B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點所示溶液中：

D. C點所示溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水蘊含著豐富的資源。在化學(xué)實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時，設(shè)計了以下操作流程：

請回答以下問題：

（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是____。

①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸

（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設(shè)計一套能完成以上實驗?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：

A接___，___接____；B接____，____接____。

（4）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A.氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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