【題目】下列不屬于新能源的是(  )

A. 化石燃料 B. 太陽能 C. 生物質(zhì)能 D. 氫能

【答案】A

【解析】新能源又稱非常規(guī)能源.是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式.指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源,如:太陽能、生物質(zhì)能、氫能等.而化石燃料人類早已大范圍使用,且技術(shù)也十分成熟,不屬于新能源,故答案選擇A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO OH2,因此配制KMnO4標準溶液的操作是: (1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO OH2; (3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處; (4)利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準試劑 (純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題:

1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

2)如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作:

3)準確量取一定體積的KMnO4溶液用填儀器名稱。

4)在下列物質(zhì)中,用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用填序號。

AH2C2O4·2H2O

BFeSO4

C.濃鹽酸

DNa2SO3

5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液,取2500mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液VmL。問:

滴定終點標志是 ;

所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;

6)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將偏高偏低。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

1)試劑X的化學式為: ,試劑Y的化學式為: ,操作Z的名稱: 。

2)判斷試劑X已過量的方法是

3)第步中,有關(guān)的離子方程式是

4)下列儀器中,蒸發(fā)結(jié)晶時會用到的是 (寫儀器名稱)

5)為檢驗精鹽純度,需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,回答下列問題:

人們常將配制過程簡述為以下各步驟:A.冷卻;B.稱量;C.洗滌;D.定容;E.溶解;F.搖勻;G.轉(zhuǎn)移;H.裝瓶。其正確的操作順序應(yīng)是_______ (填序號)。

AB E F G C G D H A BB E G A C G F D H

CB E A G C G D F H DB E A G C G D H F

若定容時,仰視,會造成所配制的溶液濃度(填偏高偏低 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

除去CO中少量的CO2

通過足量灼熱CuO

B

除去CuCO3溶液中的少 CuO

加入足量稀H2SO4后,過濾

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀HCl

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Cl - 和Ag + 反應(yīng)生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可在水溶液中岐化成HClO 3 (為強酸)和HCl。而這樣生成的Cl - 又與剩余的Ag + 作用生成沉淀,如此循環(huán)往復(fù),直至最終。現(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液,向其中加入足量AgNO 3 ,求最終能生成多少克難溶物(AgCl和Ag)?若最后溶液體積為1L,求溶液中H + 物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是( )

A. 水果和蔬菜 B. 魚肉和豬肉 C. 雞蛋和鴨蛋 D. 糙米和肝臟

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗,200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12 H22 O11 ),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌進行如下探究。

1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài)。

同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:濃硫酸具有強氧化性;濃硫酸具有吸水性;濃硫酸具有脫水性;濃硫酸具有酸性;黑色物質(zhì)具有強吸附性,其中依據(jù)不充分的是 (填序號)。

2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

1A中最好選用圖2中的裝置 (填編號)

1B裝置所裝試劑是 ;D裝置中試劑的作用是

E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 。

1A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為 ;后體積膨脹的化學方程式為

某學生進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O,同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

(1)完成步驟①中稀硫酸與CuSiO32H2O反應(yīng)的化學方程式:

CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O;雙氧水的作用是______________。

(2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______。

A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Cu(OH)2

(3)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中,調(diào)節(jié)pH=4時,所得濾渣B的成分的化學式為______________,濾液B中除Cu2+外,還含有的金屬陽離子是______________。

(4)將濾液B通過______________、______________,過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

(5)測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時,應(yīng)將其放入______________中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量,測定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是

A18O2-結(jié)構(gòu)示意圖:

B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:

CNaHSO4熔融時電離方程式:NaHSO4= Na++ HSO4-

D.模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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