【題目】已知Cl - 和Ag + 反應(yīng)生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可在水溶液中岐化成HClO 3 (為強(qiáng)酸)和HCl。而這樣生成的Cl - 又與剩余的Ag + 作用生成沉淀,如此循環(huán)往復(fù),直至最終,F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液,向其中加入足量AgNO 3 ,求最終能生成多少克難溶物(AgCl和Ag)?若最后溶液體積為1L,求溶液中H + 物質(zhì)的量濃度是多少?
【答案】167.94g 0.12mol/L
【解析】
試題分析:(1)AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
(2)2AgCl2Ag+Cl2↑
(3)3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3
(4)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
若設(shè)生成的Ag的物質(zhì)的量為x,由分解率可知,生成的AgCl為9x,再由反應(yīng)的化學(xué)方程式:氯原子守恒,最終氯原子只存在于AgCl和HClO3中。所以(9x+x/6)mol=1.1mol,n(Ag)=0.12mol,n(AgCl)=1.08mol,從而得出m難溶=167.94 g。
c(H+)=0.12mol÷1.L=0.12mol/L。
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【題目】混合氣體由CH4和N2組成,測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積之比為
A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4:1
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【題目】下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖?/span>( )
A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火
C.為加快KClO3的分解速率,加入MnO2
D.為提高H2O2的分解率, 向溶液中滴加FeCl3溶液
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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。裝置B中的反應(yīng)方程式為 。
(2)裝置C的作用是 ,處理尾氣的方法為 。
(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗。
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
已知:Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2(藍(lán)色沉淀)
①乙組得到的黑色粉末是 ;
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 ;
③從實驗安全考慮,上圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是 ;
④乙組步驟4中,溶液變紅的原因為 ;溶液褪色可能的原因是 ,其驗證方法為 。
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【題目】25℃時,測得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分別為10和5,則兩溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比是
A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1
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【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是( )
A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
D. 油脂的水解又叫皂化反應(yīng)
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【題目】生鐵和足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,總會有殘渣,殘渣的成分是( )
A.鐵 B.氯化鐵 C.氯化亞鐵 D.碳和一些雜質(zhì)
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【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 碳酸 | 蘇打 | 三氧化硫 |
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