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以下物質：(1) 甲烷(2) 苯(3) 聚乙烯(4) 聚乙炔(5)2-丁炔  (6) 環(huán)己烷(7) 鄰二甲苯(8) 苯乙烯。既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是
[     ]
A．(3)(4)(5)(8)
B．(4)(5)(7)(8)
C．(4)(5)(8)
D．(3)(4)(5)(7)(8)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）
①、④
①、④
；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為
濕潤的淀粉KI試紙變藍
濕潤的淀粉KI試紙變藍
；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學為
NaN3
NaN3
，丙的電子式為
．
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
．
（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
避免分解產生的金屬鈉可能產生的危害
避免分解產生的金屬鈉可能產生的危害
．
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
B、D
B、D
．
A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”．航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據化學物質的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成．請回答下列問題：
（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為
 
，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因
 
．
（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物（氫與其他元素形成的二元化合物）且分子中含有相同的電子數，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質，試寫出該反應的化學方程式
 
．另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應可放出Q kJ熱量，產物與丙完全相同，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）根據上述原理，以下物質中不可能作為推進劑的是
 
．
A．石油產品       B．尿素      C．液氟      D．高氯酸銨
（4）戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0g沉淀，則戊的化學式為
 
．
（5）請您設計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份．
 
．

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科目：高中化學 來源：海市奉賢區(qū)2012屆高三上學期期末調研測試化學試題 題型：058

連通裝置是化學研究的重要裝置

起始時，甲、乙體積均為1 L，向甲、乙中均充入1.5 mol　A、3.5 mol　B，關閉閥門K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：

3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)＋200 KJ．5分鐘時甲達平衡，此時乙容器的體積為0.86 L．請回答以下問題：

(1)

甲中達到平衡時

A．

甲中C物質不再產生

B．

甲中氣體密度保持不變

C．

2v正(A)＝3v逆(D)

D．

甲中氣體壓強保持不變

(2)

若5分鐘時測得甲中A為a mol，則該反應從起始到平衡時間內A的平均反應速率為________(用含a的式子表示)

(3)

甲容器改變某一條件，該反應的平衡常數K值變大，則該反應

A．

一定向正反應方向移動

B．

一定向逆反應方向應當

C．

逆反應速率先增大后減小

D．

逆反應速率先減小后增大

(4)

5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質的量比較：________(填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”)．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示[t0～15  s階段n(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：

(1)甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為____________________。

(2)圖乙中t2時引起平衡移動的條件是______，t5時引起平衡移動的條件是_______。（填序號）

A．升高溫度                B．增大反應物濃度          C．使用催化劑              D．減少體系壓強

 (3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的物質的量最高的一段時間是______。(填序號)：      A．15s-t2時段      B．t3-t4時段      C．t4-t5時段          D．t6以后

(4)該反應的化學方程式可以表示為：_______________________________________________________，

正反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(5)反應開始時加入的B的物質的量為________________。

 

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