【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 圖象中a點(diǎn)的酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

D. 圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

【答案】D

【解析】A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B．碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，故C錯(cuò)誤；D．在的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得：，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))___________。

(3)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的電子式_______________，B的結(jié)構(gòu)簡式_________________；

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________________；

（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_________________________；

（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A＝B”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式為______，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

（2）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128，該烷烴的化學(xué)式為__________________。

（3）在120 ℃和101 kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，氣體體積不變，則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)______。

A．小于4 B．大于4

C．等于4 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．地球上99%溴蘊(yùn)藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”

B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程特別遠(yuǎn)，故常用于道路與廣場的照明

C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，故可作治療胃酸過多的藥劑

D．利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為2NH4ClO4 N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑，下列對(duì)此反應(yīng)的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B. 此反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

C. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

D. 此反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動(dòng)能

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