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18.下列關于有機化合物的說法正確的是( 。
A.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯B.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
C.丁烷有3種同分異構體D.油脂的皂化反應屬于加成反應

分析 A.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯;
B.聚氯乙烯分子為加聚產物,分子中含單鍵;
C.丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種結構;
D.油脂在堿性條件下水解反應為皂化反應.

解答 解:A.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,則以淀粉為原料可制取乙酸乙酯,故A正確;
B.聚氯乙烯分子為加聚產物,分子中含單鍵,不存在碳碳雙鍵,故B錯誤;
C.丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種結構,共2種同分異構體,故C錯誤;
D.油脂在堿性條件下水解反應為皂化反應,屬于取代反應,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機物的結構,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某簡易凈水器如圖所示.下列說法中,正確的是( 。
A.凈水過程中發(fā)生了化學變化B.該凈水器能殺菌消毒
C.活性炭的主要作用是吸附雜質D.凈化后的水屬于純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列表示不正確的是( 。
A.氯化氫的電子式:B.水分子的結構式:H-O-H
C.S2-的結構示意圖:D.葡萄糖的分子式:C12H22O11

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華,157℃時開始分解.
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11則下列化學方程式正確的是B(填選項序號,下同)
A.H2C2O4+CO32?=HCO3-+HC2O4-
B.HC2O4-+CO32?=HCO3-+C2O42
C.H2O+CO2+C2O42?=HC2O4-+HCO3-
D.C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品(已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應).實驗步驟:準確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色),且半分鐘內不褪色.
③下列操作可能使測量結果偏高的是B;
A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視
D.錐形瓶中殘留少量水
④計算樣品中Na2C2O4的純度67%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3,還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質,以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖:

已知:
①“焙燒”涉及的主要反應:Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑;
Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑(未配平);
②濾液2中涉及的反應:8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr(OH)3]=8×10-32
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)請完成下列化學方程式的配平:
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑;
(2)煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎,其目的是使反應物接觸更充分,加快反應速率,通過原料利用率.
(3)濾渣1的主要成分是MgO、Fe2O3
(4)流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2
(5)寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全,溶液pH應小于5.3.(已知:lg5=0.7;當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認為不含該離子)
(7)濾液2經多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體,其操作依次是:加入稀硫酸酸化,加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥.
①加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-
②操作a、操作b分別是冷卻結晶、洗滌.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.氯水中有多種成分,因而具有多重性質,根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應,填空a、b、c、d重合部分代表物質間反應,且氯水足量)
(1)能證明氯水具有漂白性的是d(填“a”、“b”、“c”或“d”).
(2)c過程中的現(xiàn)象是產生白色沉淀,
(3)c中的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓,
(4)氯氣是一種有毒氣體,如何處理尾氣(用離子方程式表示)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.該滴定過程應選擇酚酞作指示劑
B.a點時,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
C.b點時,溶液中存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)=0.05 mol•L-1
D.d點時,溶液中存在電離平衡:H2CO3?2 H++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

7.15.8克KMnO4(摩爾質量為158g/mol)固體加入500mL 2mol/L鹽酸(假設鹽酸不揮發(fā)),反應方程式為
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化劑和還原劑物質的量的比1:5
②產生氯氣在標準狀況下的體積5.6L
③反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液,產生AgCl的物質的量0.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.同溫同壓下,相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是(  )
①所含的分子數(shù)目之比為1:1     ②所含的質子數(shù)目之比為1:1
③所含的原子總數(shù)目之比為1:3  ④兩者的密度之比為:1:1.
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④

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