Question

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問(wèn)題：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C鈉，E氯；
（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE₃在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE₃中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質(zhì)中，B的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用氫鍵來(lái)解釋?zhuān)?br />（4）寫(xiě)出兩個(gè)由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結(jié)構(gòu)式：H-Cl；H-O-O-H．
（5）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素；B為氧元素，B的陰離子為O^2-，C的陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個(gè)電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為鋁元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為氯元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律分析．

解答 解：A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素；B為氧元素，B的陰離子為O^2-，C的陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個(gè)電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為鋁元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為氯元素，
（1）由分析可知，C為鈉元素；E為氯元素，
故答案為：鈉；氯；
（2）H、O、Na組成的化合物M為NaOH，其電子式為，
故答案為：；
（3）AlCl₃ 在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則AlCl₃ 屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；含有氫鍵的分子沸點(diǎn)較高，水分子間存在氫鍵，則O的氫化物沸點(diǎn)反常；
故答案為：共價(jià)鍵；氫鍵；
（4）寫(xiě)出兩個(gè)由這五種元素中的兩種形成的18電子體的分子為HCl、H₂O₂，其結(jié)構(gòu)式為：H-Cl；H-O-O-H；
故答案為：H-Cl；H-O-O-H；
（5）Al單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目比較綜合，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與遷移運(yùn)用能力，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．