Question

6．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．v（A）=2v（B）  b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v_逆（A）=v_正（C）  d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變．

Answer 1

分析 （1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質(zhì)，則有色物質(zhì)的顏色也不再變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，△n（B）=1mol，B的平均反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{1mol}{5L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（3）a．v（A）=2v（B）不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；
b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．在該反應(yīng)中A和C的計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)v_逆（A）=v_正（C）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，故c正確；
d．只有A為有色物質(zhì)，當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；
故答案為：cd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象的計(jì)算，題目難度中等，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>