室溫下，將10mL pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至1L，pH為（　　）
A、4B、＞4C、＜4D、無(wú)法判斷
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：CH3COOH為弱酸，加水稀釋時(shí)醋酸還要電離生成氫離子，pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，稀釋至1L后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.01mol/L×
10
1000
=0.0001mol/L，以此解答．
解答： 解：pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，稀釋至1L后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.01mol/L×
10
1000
=0.0001mol/L，稀釋后的溶液的pH小于：-lg0.0001=4=4，
即稀釋后的醋酸溶液的pH＜4，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離和溶液pH的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確醋酸電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：
裝置Ⅰ
 
，裝置Ⅱ
 
，裝置Ⅲ
 
．
（3）開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
（填“增大”、
“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法
是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化
硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成：
陽(yáng)離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化臺(tái)物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）將含I mol A的溶液與含l molE的溶液反應(yīng)后蒸于，僅得到一種化臺(tái)物，該化合物的化學(xué)式為
 
．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
 
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理
 
．
（5）若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常見(jiàn)物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是
①白酒中是否含甲醇�、阼b別食鹽和小蘇打�、鄣皻つ芊袢苡谒幔ā　。�
A、①②B、①③C、①②③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（　�。�
A、氨水
B、AgNO3
C、NaOH
D、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，pH=7呈
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶使用的敘述中，正確的是（　�。�
A、為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸左右振蕩
B、用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干
C、為了操作簡(jiǎn)便，濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進(jìn)行
D、使用前要檢查容量瓶是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）．某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C、將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2
D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從2L物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
C、含NaOH 4 g
D、含NaOH 0.1 mol

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