近年來,加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀,因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化,目前代之加入是

A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子

請根據(jù)信息回答有關問題:

(1)寫出元素Y­的原子核外價電子排布圖: 。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號) 。

(3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點較高的為(寫化學式) ,原因是 。

(4)XZ與Y2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式:

(5)R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍色沉淀,反應的離子方程式為: ,繼續(xù)滴加氨水至過量,沉淀溶解,得到天藍色溶液,寫反應的離子方程式為:

(7)元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知該元素的原子半徑為d cm,相對原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為 g·cm-3(用字母表示)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應中,原子利用率最高的是

A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B.2NH3+CO2=2H2O+CO(NH2)2

C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

D.NH3+HCl=NH4Cl

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,該反應中被還原的元素是

A.C B.N C.N和S D.N和C

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應中,能放出氣體,又屬于非氧化還原反應的是

A.濃鹽酸與二氧化錳共熱 B.濃硫酸與銅共熱

C.過氧化鈉與水反應 D.石灰石與稀鹽酸反應

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A .氯、溴、碘 B .鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列元素屬于鹵族元素的是

A.He B.P C Li D.F

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林長春十一高中等兩校高一上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

C、Si是構(gòu)成無機非金屬材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置為_____________。

(2)為比較C、Si的非金屬性,某同學設計了如下實驗:

裝置①中盛放的試劑是________,裝置②中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。

(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。SiC中,C元素顯________(填“正”或“負”)化合價,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是__________________。

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