下列措施一定能增大化學反應速率的是（　�。�
A、增大反應物濃度
B、降低溫度
C、減小反應物的濃度
D、使用催化劑
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：常見增大化學反應速率的措施有：增大濃度、壓強，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率，注意催化劑有正負之分，負催化劑降低反應速率，以此解答該題．
解答： 解：A．增大反應物濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增加，反應速率增大，故A正確；
B．降低溫度，活化分子的百分數(shù)減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．減小反應物的濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．催化劑有正負之分，負催化劑降低反應速率，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為D，本題中要考慮正負催化劑的影響，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、F、G是單質(zhì)，其中A、F是金屬單質(zhì)，F(xiàn)具有黃色的焰色反應，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物沒有全部寫出）：
（1）推斷：A
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出E→D的化學方程式
 
．
（3）寫出C→B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

痛風是關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：，K]
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃時，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4 mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為
 
．
（2）37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為：
 
．
（3）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，夏天癥狀減輕，冬天癥狀加重，這說明反應②是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，NaUr（s）的Ksp隨著溫度的降低而
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、銅棒逐漸溶解
B、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C、電子由鐵棒通過導線流向銅棒
D、正極反應為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被還原
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
D、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學變化的離子方程式是（　�。�
A、鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與溴化鈉溶液反應：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于置換反應的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C、Cl2+2KBr=2KCl+Br2
D、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、石墨B、氨氣
C、氫氧化鈉D、二氧化碳

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同步練習冊答案