【題目】有下列有機物:①正丁烷,②異丁烷,③正戊烷,④異戊烷,⑤新戊烷。物質(zhì)沸點的排列順序正確的是( )
A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③
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【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機溶劑,熔點為156~157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:
請回答下列問題:
(l)對青蒿進行破碎的目的是__________________。
(2)操作I用到的玻璃儀器是__________,操作Ⅱ的名稱是_______。
(3)用下列實驗裝置測定青蒿素的化學(xué)式,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒:
① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______(每個裝置限用一次)。A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
② 裝置C中CuO的作用是_________________。
③ 裝置D中的試劑為_________________。
④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進行實驗.測量數(shù)據(jù)如下表:
裝置質(zhì)量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E(不含干燥管) | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為__________。
(4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解度較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解度增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是______(填字母代號)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是( )
A. 依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C. H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強
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【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子 |
請回答:
(1)d屬于_____區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種,任意畫出一種:_____。
(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點高低順序為_____ (用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的空間構(gòu)型為_____;A的中心原子的軌道雜化類型為_____;與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學(xué)式)。
(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,試用離子方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因:____________。
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【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
已知:①CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H1=akJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=bkJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=ckJ/mol
回答下列問題:
(1)△H= ______
(2)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時消耗了1molCO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(3)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與 的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)起始 =2,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=________。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當(dāng)起始 =3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(選填“D”、“E”或“F”)
(4)已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖,則壓強p1 ______p2(選填“>” “<” 或“=”);當(dāng)壓強為p2時,在y點:v(正) ______ v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計了下列實驗.
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化,所用試劑是________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示
(3)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品,B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時,可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的說法正確是
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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【題目】在2 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
⑴某溫度時,按物質(zhì)的量比2∶1充入NO和O2開始反應(yīng),n(NO)隨時間變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率__________1~5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率(選填“小于”、“大于”、“等于”)。
⑵該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____。
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.υ逆(NO)=2υ正(O2) D.氣體密度保持不變
⑶已知:K300℃>K400℃。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑
⑷將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng),要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1∶2,則a/b的取值范圍是_________。
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【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述,錯誤的是
A. 構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素是碳
B. H7N9病毒和桃樹共有的元素是C、H、0、N、P等
C. 生物體內(nèi)含有的元素都是生物體所必需的
D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素
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