Question

【題目】在2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

⑴某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2∶1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率__________1~5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。

⑵該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．氣體密度保持不變

⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A．升高溫度 B．充入Ar使壓強(qiáng)增大 C．充入O2使壓強(qiáng)增大 D．選擇高效催化劑

⑷將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。

Answer 1

【答案】 大于 A B C C 1＜＜3

【解析】試題分析：⑴隨時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)速率減慢；⑵根據(jù)該平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；A．氣體顏色保持不變，說(shuō)明NO2的濃度不變，一定平衡； B．根據(jù) ，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，一定平衡；C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) ，一定平衡； D．根據(jù) ，氣體密度為恒量，密度保持不變，不一定平衡；⑶根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素分析；⑷利用極值法分析a/b的取值范圍；

解析：⑴隨時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)速率減慢，所以0~4s的反應(yīng)速率大于1~5s內(nèi)的反應(yīng)速率；⑵根據(jù)該平衡常數(shù)的定義，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 平衡常數(shù)表達(dá)式為；根據(jù)V(正)=V(逆)、濃度不變、變量不變分析是否平衡；⑶A．K300℃＞K400℃，說(shuō)明焓變<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)； B．充入Ar使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)； C．充入O2使壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)； D．選擇高效催化劑，平衡不移動(dòng)；⑷利用極值法，假設(shè)NO完全反應(yīng)，則生成NO2 amol，剩余氧氣b-0.5a, ，a/b=1；假設(shè)O2完全反應(yīng)，則生成NO2 2bmol，剩余NO a-2b, ，a/b=3，所以a/b的取值范圍1＜＜3；