已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A和B都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E，A跟D反應時還可生成可燃性氣體F；④F和氧氣混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D．
完成下列問題：（1）B的名稱為
 
，B與D的反應屬于四種基本反應類型中的
 
反應．
（2）寫出：①A→C的化學方程式
 

②鋁與E反應的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B，說明可能是活潑金屬鈉；
②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C，證明A是Na，燃燒生成的C為過氧化鈉Na2O2，則B為Na2O；
③A、B都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E判斷為NaOH，所以D為H2O，其中A為Na跟D為H2O反應時還可生成可燃性氣體F為氫氣；
④F為氫氣O2混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D為H2O．以此解答該題．
解答： 解：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B，說明可能是活潑金屬鈉；
②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C，證明A是Na，燃燒生成的C為過氧化鈉Na2O2，則B為Na2O；
③A、B都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E判斷為NaOH，所以D為H2O，其中A為Na跟D為H2O反應時還可生成可燃性氣體F為氫氣；
④F為氫氣O2混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D為H2O．
（1）由以上分析可知B為氧化鈉，B與D的反應為Na2O+H2O=2NaOH，屬于化合反應，故答案為：氧化鈉；化合；
（2）A→C的化學方程式為2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2，鋁與E（NaOH）反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
點評：本題考查Na元素單質化合物的性質及相互轉化，難度不大，焰色反應為黃色是推斷關鍵，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為
 
．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度
 
．
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化1.28g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 
；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是
 
；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水   沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
；（結果保留一位小數(shù)）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一．例如乙醛的結構簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1．
（1）結構式為的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為
 
；
（2）某含氧有機物，其質譜圖中最大質荷比為46.0，碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質量為
 
，其結構簡式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因
 
．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是
 
（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
  溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5
（4）設溶液的密度均為1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為
 
 寫出該反應的熱化學方程式
 

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量
 
（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由兩種常見金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進行反應（部分產(chǎn)物和水省略），已知F為紅褐色沉淀，請回答：

（1）混合物A的成分是
 
（請?zhí)罨瘜W式）．
（2）寫出反應①的離子方程式為：
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl 可制備Cl2和Na
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C、海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質
D、利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離
B、除去溴苯中少量的溴，可用苯進行洗滌、分液
C、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液，然后干燥、蒸餾
D、除去氯氣中少量的氯化氫，通過NaOH溶液進行分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、“地溝油”禁止食用，但可用來制造肥皂
B、煤經(jīng)過氣化或液化處理，可獲得清潔能源等
C、塑料、聚酯纖維和光導纖維都屬有機高分子材料
D、開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

查看答案和解析>>

同步練習冊答案