Question

已知：常溫下醋酸銨溶液的PH=7現(xiàn)有常溫下的4組混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與 HCl ③NH₄Cl 與NaCl  ④NH₄Cl與 NaHCO₃ 下列各項(xiàng)正確的是（　�。�

A．C（NH3?H2O）大小順序：②＞④＞③＞①

B．混合溶液④中存在C（NH3?H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）

C．混合溶液④中存在C（NH4+）＜C（HCO3-）+2C（CO32-）

D．PH大小順序①＞④＞③＞②

Answer 1

A、①NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成等濃度的氯化鈉和一水合氨，②NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，鹽酸抑制其水解，③NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，氯化鈉對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響，④NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，碳酸氫鈉對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用，所以一水合氨的濃度大小順序是：①＞④＞②＞③，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄Cl與 NaHCO₃ 的混合溶液中，C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（Cl^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）+C（NH₄⁺），C（NH₄⁺）+C（NH₃?H₂O）=C（Cl^-），C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），且C（Cl^-）=C（Na⁺），聯(lián)立以上等式可得：C（NH₃?H₂O）+C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C、NH₄Cl與 NaHCO₃ 的混合溶液中，存在電荷守恒：C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（Cl^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）+C（NH₄⁺），C（Cl^-）=C（Na⁺），即C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（NH₄⁺），醋酸銨溶液的PH=7，所以醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，碳酸氫根水解程度大于銨根的水解程度，即C（OH^-）＞C（H⁺），所以C（NH₄⁺）＞C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D、①NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離導(dǎo)致溶液顯示堿性，堿性最強(qiáng)，②NH₄Cl與 HCl混合液顯示酸性，③氯化鈉對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響，銨根水解顯示酸性，④醋酸銨溶液的PH=7，所以醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，碳酸氫根水解程度大于銨根的水解程度，溶液顯示堿性，即C（OH^-）＞C（H⁺），所以PH大小順序?yàn)椋孩伲劲埽劲郏劲�，故D正確．
故選D．