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【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表:

W

單質是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數是電子總數的錯誤！未找到引用源。

Z

第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是短周期元素，W單質是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數是電子總數的，若Y處于第二周期，令最外層電子數為a，則(2+a)×=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數為a，則(2+8+a)×=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al；A．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2S＞SiH4，故A錯誤；B．氧化鋁中只存在離子鍵，故B錯誤；C．S2-離子比Al3+多一個電子層，故離子半徑S2-＞Al3+，故C錯誤；D．X為Si、Y為C，非金屬性C＞Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫（S）是談黃色固體扮末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_________。

（2）虛線框內的實驗裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。

（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實驗現象為________，化學反應方程式是___________，該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。

A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。_______。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，下列說法中正確的是(　　)

A. X 、Y對應的氧化物都是酸性氧化物

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C. Z比Y更容易與氫氣化合

D. W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：

方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至35 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。

方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現小木片脫落下來。

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。

根據上述實驗回答相關問題：

（1）方案一中，溫度先升高的原因是_________________，升至最大值后又逐漸下降的原因是 _____________________。

（2）方案二中，小木片脫落的原因是 ______________________。

（3）由方案三的現象得出結論：①③④組物質發(fā)生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應 。

（4）方案三實驗②的U形管中的現象為 ___________________，說明反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產工藝流程如下圖所示：

已知：① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

② 25℃時，Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=4.0×10-38。

請回答以以下問題：

（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；

（2）反應1中發(fā)生反應的離子方程式為______________，一種雙氧水的質量分數為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；

（3）反應2中加適量氨水的目的是_________，此時所需pH的范圍為_________，當調節(jié)溶液pH=5時，溶液中的c(Fe3+)=__________；

（4）反應3的離子方程式為__________，反應類型為__________；

（5）從濾液B中可回收的主要物質是__________；

（6）經檢驗分析，反應4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是

A. 2 mol C B. 1 molA、2molB和1molHe

C. 1 molA和 1 molC D. 3 molA、2 molB和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________________。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；

每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是八種環(huán)狀的烴類物質：

（1）互為同系物的有___________和___________(填序號)；互為同分異構體的有___________和___________、___________和___________(填寫序號，可以不填滿，也可以再補充)。

（2）正四面體烷的二氯取代產物有___________種；立方烷的二氯取代產物有__________種；金剛烷的一氯取代產物有_______________種。

（3）寫出兩個符合下列條件的物質的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名：

a．與苯互為同系物； b．碳原子數小于10；c．一氯代物只有兩種。___________________________；___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ．

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管

(2) 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是 ．

(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

(A)在托盤天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；

(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；

(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；

(D)將物質的量濃度為cmolL﹣1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調整液面并記下起始讀數為V1mL；

(E)在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數為V2mL．

就此完成下列問題：

(3)觀察滴定管里液面的高度時應注意：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到 ml

(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．

(5)D步驟的操作中液面應調整到 ，尖嘴部分應該充滿液體，不能有氣泡。

(6)下列操作導致待測燒堿濃度偏高的( )

A. 滴定前仰視，滴定結束時俯視 B. 滴定前有氣泡

C. 滴定結束有氣泡 D. 未用標準液洗滌滴定管

(7) 該燒堿樣品純度是 ．

(8)滴定終點的判定

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