Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是談黃色固體扮末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_________。

（2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中所加試劑為_______，說(shuō)明裝置的作用_________。

（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，化學(xué)反應(yīng)方程式是___________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。

A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。_______。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置換 HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【解析】（1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2；（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框中的裝置應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，瓶?jī)?nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度；（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（4）我們可從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，對(duì)Cl和S來(lái)說(shuō)，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)；氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)S的氧化性，或是S2-比Cl-易被氧化；還可以根據(jù)單質(zhì)將變價(jià)金屬氧化到的價(jià)態(tài)高低來(lái)確定單質(zhì)的氧化性，進(jìn)而確定元素的非金屬性強(qiáng)弱；（5）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，尾氣處理時(shí)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。