5．鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)的是（　　）
A．鈉的熔點低B．鈉的硬度小
C．鈉的密度小D．鈉的化學性質(zhì)活潑

分析 依據(jù)鈉密度小于水、熔點低、與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)的性質(zhì)解答．

解答 解：熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅，體現(xiàn)了鈉的密度小于水、熔點低、與水反應(yīng)放出熱量、生成堿性物質(zhì)氫氧化鈉和氫氣，
故選：B．

點評 本題考查了鈉的性質(zhì)，熟悉鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L G（標準狀況）時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2若反應(yīng)①在加熱條件下進行，且A為單質(zhì)，C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生．在加熱條件下，當A過量時反應(yīng)①的離子方程式是2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-；2OH-+NH4++HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+S2-）．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構(gòu)成，當A過量時發(fā)生反應(yīng)①．則此時反應(yīng)①的離子方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，求A的分子式并寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有下列四組物質(zhì)，每組內(nèi)物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．金剛石與石墨
C．CH3CHO與D．CH3CHCH2CH3與CH3CH2CH2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+
Ⅱ．4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）以上電解過程是圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式是CO2；
（4）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．今有甲乙丙丁四種元素．已知甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍；丙元素的單質(zhì)及其化合物的化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色．試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號：
甲元素的名稱氧、符號O；
乙元素的名稱碳、符號C
丙元素的名稱鈉、符號Na；
丁元素的名稱氯、符號Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于密閉容器中進行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為：1：1：1：1
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．v（Q）=v（R）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣），2min時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol．
（1）從反應(yīng)開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol•（L•min）-1．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2．

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