Question

15．如圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見無色氣體（反應條件均已省略）．

（1）在反應②中，每生成2.24L G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是0.2mol．
（2若反應①在加熱條件下進行，且A為單質，C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生．在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；2OH^-+NH₄⁺+HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+S^2-）．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成，當A過量時發(fā)生反應①．則此時反應①的離子方程式是：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 根據生成的氣體與轉移電子之間的關系式計算每生成2.24L氣體G（標準狀況）時轉移電子的物質的量．根據元素的化合價判斷反應，寫出相應的離子反應方程式．在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體推斷C、D是二氧化碳、二氧化硫，根據元素守恒，由生成物推出反應物．B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生，得出B是弱酸酸式酸根離子，符合條件的有碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫氫根離子，堿與酸式鹽反應生成氣體，氣體只有氨氣符合條件．B是一種含有兩種金屬元素的鹽，中學學過的含兩種金屬元素的鹽有硫酸鋁鉀和偏鋁酸鈉，B由短周期元素組成，所以是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量酸反應，生成物是鹽和水．

解答 解：E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．
（1）設該反應轉移電子的物質的量xmol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   轉移電子數
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol；
故答案為：0.2mol；
（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E為水，所以C、D、E是濃硫酸和碳反應的產物，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）B是一種酸式鹽，且B遇鹽酸有氣體產生，所以B可能是碳酸氫鹽或亞硫酸氫鹽或硫氫化物．A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，強堿與酸式鹽反應生成氣體，該氣體是氨氣，所以A、B的反應是強堿和碳酸氫銨或亞硫酸氫銨或硫氫化銨的反應，
故答案為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；2OH^-+NH₄⁺+HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+S^2-）；
（4）B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，所以B是偏鋁酸鈉，A是一種強酸，酸先和偏氯酸鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和過量的酸反應生成鋁離子；
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點評 本題考查的是物質或離子的推斷、離子方程式的書寫、物質的量的有關計算，寫離子方程式時注意電荷守恒、反應條件以及某反應物是否過量，反應物的量不同，方程式可能不同．