【題目】對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成 n molCO 的同時(shí)生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時(shí)形成 2 mol HO 鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2＋xZnZnxVS2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn－2e－== Zn2+

C. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

D. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)為易溶于水的白色粉末，在工業(yè)循環(huán)水中可用作殺菌劑，也可用作鈣、鎂離子的絡(luò)合劑，其結(jié)構(gòu)可用下圖表示。已知四種常見(jiàn)元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且分別位于不同周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Z元素在該物質(zhì)中為+3價(jià)

B.W的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子比Z的簡(jiǎn)單陰離子多一個(gè)電子層

C.W的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發(fā)生反應(yīng)

D.Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可產(chǎn)生Z2Y5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是未來(lái)非常理想能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電 池、合成氨工業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)分解海水時(shí)，__________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，___________能轉(zhuǎn)變 為_____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1 molN2和3molH2 發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.3mol/L，5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________；平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)合成氨還需要大量的氮?dú)鉃樵�，工業(yè)上獲得大量氮?dú)獾姆椒ㄊ?/span>____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前我國(guó)主要采用硫酸法生產(chǎn)鈦白（TiO2），每年產(chǎn)生至少100萬(wàn)噸鈦白廢液，其中含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用鈦白廢液浸出氧化鋅生產(chǎn)七水硫酸鋅，具有原料易得、工藝簡(jiǎn)單、回收率高和產(chǎn)品純度高等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程簡(jiǎn)化如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9組對(duì)比實(shí)驗(yàn)得下表：

因素

溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間/h

固液比

產(chǎn)率/%

1

70

2

1∶6.5

79.83

2

70

3

1∶7.5

86.18

3

70

4

1∶8.5

84.33

4

80

2

1∶7.5

83.06

5

80

3

1∶8.5

87.02

6

80

4

1∶6.5

95.38

7

90

2

1∶8.5

83.58

8

90

3

1∶6.5

88.95

9

90

4

1∶7.5

89.64

由表中數(shù)據(jù)可知，“浸出率”最高時(shí)的反應(yīng)條件是_______。

（3）從生產(chǎn)實(shí)際考慮，調(diào)濾液的pH時(shí)選擇加入石灰乳的原因是_______。

（4）常溫下，按1:6固液質(zhì)量比反應(yīng)的浸出液中鋅離子濃度最大值約為2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。則加入石灰乳調(diào)節(jié)的pH應(yīng)不超過(guò)______（保留一位小數(shù)）。

（5）在加熱下鼔入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，此時(shí)TiO2+也會(huì)水解生成H2TiO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）加熱下加入H2O2目的是進(jìn)一步氧化除雜，氧化產(chǎn)物為__。抽濾得到的濾渣主要成分有___和H2TiO3（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測(cè)得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[=-lg]。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中c（Na+）=c（A-）

B. 電離常數(shù)K（HA）的數(shù)量級(jí)為10-4

C. 滴加過(guò)程中不斷減小

D. b點(diǎn)溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是(　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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同步練習(xí)冊(cè)答案