Question

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__________（填“能”或“否”），其原因是_____________________________________。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品			溶 液 溫 度		中和熱
			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=c·m(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】 量筒、溫度計(jì) 否 銅易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大（ HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8KJ/mol

【解析】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)開(kāi)始和反應(yīng)中的最高溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，銅易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；①第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol·L-1NaOH與50mL0.5mol·L-1HCl混合，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成0.025molH2O，50mL0.5mol·L-1 HCl、0.55mol·L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g·mL－1=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ·mol－1，NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8KJ/mol。