【題目】實現(xiàn)下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu

【答案】D

【解析】

A、HCl→Cl2，Cl元素化合價升高，被氧化，自身作還原劑，實現(xiàn)該變化，需加入氧化劑，故A不符合題意；

B、Cl2→HClO，Cl元素化合價升高，被氧化，自身作還原劑，實現(xiàn)該變化，需加入氧化劑，故B不符合題意；

C、Na→Na2O，Na元素化合價升高，被氧化，自身作還原劑，實現(xiàn)該變化，需加入氧化劑，故C不符合題意；

D、CuSO4 → Cu，Cu元素化合價降低，被還原，自身作氧化劑，實現(xiàn)該變化，需加入還原劑，故D符合題意；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（3分）下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）

A. 化合反應均為氧化還原反應

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間

D. 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領域，銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。

（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：

在轉爐中，經(jīng)過兩步反應生成粗銅，其的熱化學方程式分別為：

則總反應的熱化學方程式為：_______________________________________；

（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應做____極；精銅一側電極反應式為__________；

（3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質元素會進入電解質溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：

下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：

①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO調節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當?shù)奈淖终f明)。

③操作①名稱是________________。

（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應的離子方程式________________。

②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應，生成Au單質，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于非電解質的是（ ）

A.二氧化碳B.新制氯水C.久置氯水D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

(1)Al的原子結構示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

(2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為________。

(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。

(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，1molCO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

B. 用激光筆照射CuCl2溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應”

C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸

D. Na在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有共價鍵的是（ ）

A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。

物質

燃燒熱（kJ/mol）

氫氣

285．8

甲烷

890．3

乙烯

1411．5

（1）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_________。

（2）在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_______。按化學平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應的平衡轉化率與溫度及壓強(p1>p2)的關系曲線。_______________________

（3）在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。

①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

②在600℃后，乙烯的體積分數(shù)減少的主要原因是__________________________。

（4）工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質氣體H2S，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。

通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。

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