【題目】20℃時(shí)，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢�，慢慢加�?/span>Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說(shuō)正確的是

A. 20℃時(shí)Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c(CO32-)：c(SO42-)=25

【答案】D

【解析】A.當(dāng)溶液中c（CO32－）=2.5×10—4mol/L時(shí)，溶液中Ba2＋的濃度沒(méi)有下降，則此時(shí)c（Ba2＋）=c（SO42－）=1.0×10－5mol/L，故BaSO4的Ksp= c（Ba2＋）×c（SO42－）=1.0×10－5×1.0×10－5 =1.0×10－10，BaCO3的Ksp= c（Ba2＋）×c（CO32－）=1.0×10－5×2.5×10－4=2.5×10－9，所以20℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故A錯(cuò)誤；B. 由圖可知，開(kāi)始加入Na2CO3固體時(shí)，溶液中Ba2＋的濃度并沒(méi)有下降，因此開(kāi)始時(shí)沒(méi)有BaCO3固體生成，故B錯(cuò)誤；C. 由A項(xiàng)分析可知，BaCO3的Ksp=2.5×10－9，故C錯(cuò)誤；D . 曲線BC段內(nèi)，BaCO3和BaSO4在溶液中都達(dá)到了平衡狀態(tài)，則 = = = =25，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為制取有機(jī)物Z的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y均能發(fā)生取代反應(yīng)，Z不能發(fā)生 B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面

C. X、Y均可作為合成聚合物的單體 D. Y的同分異構(gòu)體的數(shù)目只有2種(不包括本身)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA

C. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

D. 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是(　　)

①250 mL容量瓶　②托盤天平�、蹮俊、苣z頭滴管�、轃、薏ＡО簟、咴嚬堋、嗨幊�

A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來(lái)，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )

A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A.向碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C. 某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問(wèn)題。頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的天然氣資源，頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。

（1）頁(yè)巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說(shuō)法正確的是____________ (填標(biāo)號(hào)）。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1<p2

③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。

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