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【題目】下列有關物質的性質與應用不相對應的是

A. 氮氣化學性質不活潑,可用作食品防腐劑

B. 二氧化錳具有強氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑

C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點,可以制耐火材料

D. 常溫下,濃硫酸能使金屬鋁鈍化,可用鋁槽車運輸濃硫酸

【答案】B

【解析】A. 氮氣化學性質不活潑,可用作食品防腐劑,A正確;B. 二氧化錳具有催化性,可用作H2O2分解的催化劑,B錯誤;C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點,可以制耐火材料,C正確;D. 常溫下,濃硫酸能使金屬鋁鈍化,可用鋁槽車運輸濃硫酸,D正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是

A. CO2、Cl2N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物

C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2N2、可吸入顆粒物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[實驗化學]

實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯(實驗裝置如圖所示,相關物質的沸點如下表)。其實驗步驟如下:

物質

苯甲酸

乙醇

環(huán)己烷

濃硫酸

苯甲酸乙酯

沸點/℃

249

78.3

80.7

338

212.6

步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。

步驟2:將反應混合物倒入分液漏斗中,靜置、分液。

步驟3:向上層液體中加入乙醚,再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液,分離出乙醚層。

步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進行蒸餾,收集相應餾分。

1)反應容器中制取苯甲酸乙酯的化學方程式為_____;實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________

2)向反應體系中加入環(huán)己烷,可以提高產物效率的原因是_______________。

3)步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________

4)向反應體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯,用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點是____________

5)步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2、CO均屬酸性氧化物 B.凡能電離出H+的化合物不一定都是酸

C.純堿、燒堿均屬堿 D.鹽類物質一定含有金屬離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H18的烷烴中,含有4個甲基的同分異構體的數目是( )

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)在下列化合物中:H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2,請?zhí)羁眨?/span>

(1)只由非金屬組成的離子化合物是________________

(2)含有極性共價鍵的離子化合物是________________,

(3)只含有非極性共價鍵的是______________________,

(4)既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________

(Ⅱ)有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題:

(1)寫出B元素的原子結構示意圖_______________________;

(2)A與氫元素能形成原子物質的量之比為1:1的化合物,其電子式為______________;

(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量,觀察到的現象是:_______________,最后階段反應的離子方程式為___________________;

(4)B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為(物質用化學式表示):___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 時,0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋,右圖中的縱坐標y可以是( )

A.溶液的pH B.醋酸的電離平衡常數

C.溶液中醋酸的物質的量濃度 D.醋酸的電離程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質子數為118,質量數為293的新元素,該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為(
A.47
B.57
C.61
D.175

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. CaCl2融化路面的積雪

C. 用石灰修復被酸雨侵蝕的土壤 D. 用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢

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