【題目】下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. 用CaCl2融化路面的積雪
C. 用石灰修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤 D. 用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢
【答案】B
【解析】A、消毒液殺滅游泳池中的藻類,是利用了消毒液的強(qiáng)氧化性,使藻類的細(xì)胞組織變性,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),選項(xiàng)A不選;B、用氯化鈣融化路面的積雪,是降低了冰的凝固點(diǎn),是物理變化,選項(xiàng)B選;C、用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤,是利用石灰的堿性,與酸性土壤發(fā)生了酸堿中和反應(yīng),選項(xiàng)C不選;D、用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢,是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水,有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,選項(xiàng)D不選。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是
A. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,可用作食品防腐劑
B. 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑
C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn),可以制耐火材料
D. 常溫下,濃硫酸能使金屬鋁鈍化,可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJmol-1、283 kJmol-1、285.8 kJmol-1,計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g) ΔH=____kJmol-1。
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。
①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)
②d點(diǎn)不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______________。
(3)用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴,起始時(shí)以0.1MPa,n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示:
①該反應(yīng)在__________自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。
②c代表的物質(zhì)是_______________。
③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________,相對(duì)于起始狀態(tài),平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的百分率為_______________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是( )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)步驟和裝置 | |
A | 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 | 不同溫度下,取0.1 mol/LKI 溶液,向其中先加入淀粉溶液,再加入0.1 mol/L 硫酸,記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間 |
B | 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 | 向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體,加水到刻度線 |
C | 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 | 往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液 |
D | 比較H2O2 和Fe3+的氧化性 | 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】獲得中科院“百人計(jì)劃”和“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液,以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池。已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3.下列說(shuō)法不正確的是
A.電池工作時(shí),溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)
B.該電池可能是一種可充電的二次電池
C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰做負(fù)極時(shí),產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al﹣3e﹣═Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為
A.1:6 B.5:1 C.1:5 D.6:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:
A. 碳正離子(CH3+ ) B.碳負(fù)離子(CH3—)C. 甲基 (﹣CH3) D.碳烯 (:CH2)
①四種微粒中,鍵角為120°的是_____(填序號(hào)).
②碳負(fù)離子(CH3—)的空間構(gòu)型為______,與CH3—互為等電子體的一種分子是__(填化學(xué)式)
(2)在制取合成氨原料氣的過(guò)程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________.
②寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式_____________.
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金屬元素的化合價(jià)為___________.
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子軌道的雜化類型為__;1mol尿素分子中,σ 鍵的數(shù)目為______________.
⑤Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則氧元素對(duì)應(yīng)的離子在該晶胞中的坐標(biāo)是_____,該晶體的密度為__gcm﹣3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(一)硒元素(selenium)是第四周期、第VIA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性,且有顯著的光電效應(yīng),可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____。
(2)As和Se是同一周期的元素,As的第一電離能比Se大,原因是______。SeO42-中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角________(填“大”或“小”)。
(3)H2Se比H2S水溶液的酸性強(qiáng),原因是_____,____。
(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無(wú)限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為____________。
(二)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(1/2,1/2,1/2)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________,它代表銅原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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