Question

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合價	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

• A． 單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
• B． 離子半徑：X²⁺＞T^2-
• C． 元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：R＞X
• D． 相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

Answer 1

分析 短周期元素，X、Y都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價，而Z有+4、+6價，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，X、Y都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價，而Z有+4、+6價，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al．
A．金屬性Mg＞Al，故與稀硫酸反應的速率快慢：Mg＞Al，故A錯誤；
B．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Mg²⁺，故B錯誤；
C．金屬性Mg＞Al，故堿性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S，故氧氣與氫氣反應比硫與氫氣反應更劇烈，放出的熱量更多，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，側重對元素周期律的考查，題目難度中等，根據(jù)原子半徑和元素化合價推斷元素是解題關鍵．