Question

下列說法正確的是

A．已知則可以計算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+=NH+4+H2O

C．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol

D．已知中和熱為－57.4kJ/mol ，則NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H=+728.3 kJ/mol，錯誤；B、由反應(yīng)NH3+H3O+=NH4++H2O知，氨分子能奪取水合氫離子中的氫離子，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)，正確；C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)水，錯誤。D、中和熱－57.4kJ/mol的適用條件為：稀溶液、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)、生成1mol水，則NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）反應(yīng)過程中多一個醋酸電離的吸熱過程，△H ＞－57.4kJ/mol，錯誤。

考點：考查反應(yīng)熱的計算，燃燒熱、中和熱的概念。