下列說法正確的是
A.已知則可以計算CH3—CH3 → CH2=CH2+H2;ΔH =+125.6 kJ/mol
B.能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng):NH3+H3O+=NH+4+H2O
C.已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol
D.已知中和熱為-57.4kJ/mol ,則NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H =-57.4kJ/mol
B
【解析】
試題分析:A、根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和,則CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H=+728.3 kJ/mol,錯誤;B、由反應(yīng)NH3+H3O+=NH4++H2O知,氨分子能奪取水合氫離子中的氫離子,說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng),正確;C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)水,錯誤。D、中和熱-57.4kJ/mol的適用條件為:稀溶液、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)、生成1mol水,則NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)反應(yīng)過程中多一個醋酸電離的吸熱過程,△H >-57.4kJ/mol,錯誤。
考點:考查反應(yīng)熱的計算,燃燒熱、中和熱的概念。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。
(1)圖中乙池是 裝置。
(2)c(Pt)電極的名稱是 。
(3)寫出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式是 。
(4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);此時丙池某電極析出1.6g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCL D.AgNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D.化合物AE和CE含有相同類型的化學(xué)鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考理綜試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合:Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應(yīng),Cu2++ S2-= CuS↓
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | A | B | C | D | E |
性質(zhì) 或結(jié) 構(gòu)信 息 | 室溫下單質(zhì)呈氣態(tài),原子最外層電子數(shù)與D相同 | D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 | A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙,乙具有弱酸性 | 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng),在空氣中燃燒生成淡黃色固體 | E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分 |
試回答以下問題
(1)B在周期表中的位置是 ,B的氫化物與E的氫化物比較,沸點較高的是 (填化學(xué)式)。
(2)D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì),請寫出這一化學(xué)方程式 。
(3)寫出丙的電子式為 。并說明丙在空氣中漂白的原理(用化學(xué)方程式表示) 。(請參考下表數(shù)據(jù))
酸 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(4)由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁,其外觀與氯化鈉相似,丁的水溶液呈堿性。將光亮的銅絲插入丁溶液中,沒有現(xiàn)象發(fā)生,如用鹽酸酸化,反應(yīng)迅速發(fā)生,銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:AlO2-、CO32-、NO3-、Na+
B.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
C.含大量Al3+的溶液中:K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D.在由水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Ba2+、CO32-、ClO-、Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從小到大的是
A.p (Ne) < p (H2) < p (O2) B.p (H2) < p (O2) < p (Ne)
C.p (O2) < p (Ne) < p (H2) D.p (H2) < p (Ne) < p (O2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA
B.0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA。
C.室溫時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為0.6NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)金屬冶煉和處理常涉及許多反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是______
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 = 4CuSO4 + 2H2O,該反應(yīng)的還原劑是______,當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol。
(3)圖為電解精煉銀的示意圖,______(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為 ,其總反應(yīng)式為: 。
(5)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)
已知:①FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) △H1=-11KJ/mol
②3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2=-47KJ/mol
③Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) △H3=+19KJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s) + 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g)的△H= 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com